電離平衡右移，電解質分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？


答案　都不一定。如對于CH3COOH??CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時，c(CH3COOH)比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡時要小。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在等溫等壓條件下，可逆反應2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)起始物質的量如下表所示：

序號

A

B

C

D

①

2 mol

1 mol

0

0

②

4 mol

2 mol

0

0

③

1 mol

0.5 mol

1.5 mol

0.5 mol

④

0

1 mol

3 mol

1 mol

⑤

0

0

3 mol

1 mol

上述反應達到平衡后，互為等效平衡的是哪幾組？達到平衡后，哪些量相同？

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科目：高中化學 來源： 題型：


硝酸銅是一種重要的工業(yè)產品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O2反應生成CuO，再溶于硝酸中、③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應)溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是                          (　　)。

       A．方法③是最經(jīng)濟和環(huán)保的

       B．方法①中，若從經(jīng)濟和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好

       C．方法②需要消耗能源，對環(huán)境不產生污染

       D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。

       工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。

       方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。

       工藝流程如圖所示。

       (1)完成“氧化”過程中反應的化學方程式：

       FeCl3＋____NaOH＋____NaClO→____Na2FeO4＋____＋____。其中氧化劑是____(填化學式)。

       (2)“轉化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________

       ________________________________________________________________________。

       (3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可用重結晶法提純，操作是：將粗產品用________________溶解，然后________________。

       方法Ⅱ：電解法。

       以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。

       (4)電解時陽極發(fā)生反應生成FeO，該電極反應方程式為________________________________________________________________________。

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是               (　　)。

       A．甲為小蘇打，乙為純堿

B．要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

       C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

       D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是(　　)

A．溶液中OH－的物質的量濃度

B．溶液的導電能力

C．溶液中的

D．CH3COOH的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯__________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯______(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：

(1)廣口瓶甲中應放的試劑為________，廣口瓶乙中應放的試劑為________，分液漏斗丙中應放的試劑為________。

(2)第一步應先分離出________，分離時應先關閉________。打開________，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________

__________________。

(3)第二步分離出________時，先關閉________，打開________，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________________

___________________。

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