Question

將10.92 g鋅鐵合金粉末加入含0.4 mol H^＋的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后收集得到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可能為（假設(shè)氣體全部逸出，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO）

A．2.4 L             B．3.6 L             C．4.8 L             D．6.0 L

 

Answer 1

【答案】

AB

【解析】

試題分析：鋅的還原性大于鐵的還原性，所以鋅先反應(yīng)。硝酸的氧化性大于硫酸的氧化性，所以硝酸先反應(yīng)，當(dāng)硝酸完全反應(yīng)后，硫酸分別與鋅、鐵反應(yīng)，所以開始反應(yīng)生成NO，過一會反應(yīng)生成H₂。

假設(shè)合金全部是鋅，鋅的物質(zhì)的量=10.92g/65g/mol=0.168mol

當(dāng)酸與鋅完全反應(yīng)完全生成NO

3Zn+8HNO₃=3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

3       8        44.8

X       0.4mol     Y

X=0.15mol<0.168mol，說明鋅過量，則Y=2.24L

假設(shè)合金全部是鐵，鐵的物質(zhì)的量=10.92g/56g/mol=0.195mol

當(dāng)酸與鐵完全反應(yīng)完全生成NO

Fe(少量)+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

1       4             22.4

X₁    0.4mol            Y₁

X₁=0.1mol<0.195mol，說明鐵過量，則Y₁=2.24L

3Fe(過量)+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

3       8                44.8

X₂   0.4mol             Y₂

X₂=0.15mol<0.195mol說明鐵過量

Y₂=2.24L

當(dāng)酸與鋅完全反應(yīng)完全生成H₂

Zn +2H⁺= Zn²⁺ + H₂↑

1  2         22.4

X₃  0.4mol     Y₃

X₃=0.1mol<0.168mol，說明鋅過量，Y₃=4.48L

當(dāng)酸與鐵完全反應(yīng)完全生成H₂

Fe +2H⁺= Fe²⁺ + H₂↑

1  2          1

X₄  0.4mol      Y₄

X₄=0.1mol<0.195mol，說明鐵過量，則Y4=4.48L

綜上所述，可知生成氣體應(yīng)在2.24L～4.48L之間，所以選AB。

考點：考查金屬和酸反應(yīng)的有關(guān)計算

點評：該題綜合性強，難度大，對學(xué)生的思維能力提出更高的要求，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)科素養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是利用好數(shù)學(xué)上的極值法，逐一討論即可。