（7分）CuO和木炭組成的混合物4.24g，在高溫的條件下充分反應后，剩余固體混合物呈紅色，質量為3.36g，若反應產(chǎn)生的氣體能全部被過量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g，通過計算指出所得固體產(chǎn)物的組成及質量分數(shù)。
Cu：57.14%，Cu2O：42.86%
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應后，只生成碘、硫酸鉀和水，在此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質的量之比為(     )
A．5:1B．6:1C．1:1D．1:5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應”。下面是一個“半反應”式：
(    )+(    )H++(    )e-="===(   " )NO+(    )H2O，該式的配平系數(shù)是（   ）
A．1，3，4，2，1B．2，4，3，2，1
C．1，6，5，1，3D．1，4，3，1，2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。如XeF4與水可發(fā)生如下反應：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判斷中正確的是 
A．XeF2分子中各原子均達到八電子結構
B．XeF6分子中Xe的化合價為+6價
C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2
D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉移12mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將銅銀合金投入到稀HNO3溶液中,發(fā)生如下反應:
aCu+bAg+cNO3-+dH+=eCu2++fAg++gNO↑+hN2O↑+mH2O,下列關系式錯誤的是(    )
A．d-c="2a+f"B．2e+b="3g+8h"
C．反應中消耗的硝酸的物質的量為(2e+f+g+h)molD．d="4g+10h"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將n molCu2S的與足量的稀硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是
A．4n molB．10n molC．10n/3 molD．2n/3 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2KMnO4＋16HCl  2KCl＋2MNCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1molKMnO4參加反應，下列說法正確的是                                                                     （   ）
A．還原劑是KMnO4B．生成Cl2 5.6L
C．參加反應HCl為16molD．其轉移電子0.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學反應中，當有1.5摩銅被氧化時　(    )
A．有4mol硝酸被還原B．有1mol硝酸被還原
C．轉移6mol電子D．轉移3mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式，并：
　　　FeSO4 +　KNO3 +　H2SO4 ===　K2SO4 +　Fe2(SO4)3 + 　NO↑+　H2O
（1）標出電子轉移的方向和數(shù)目
（2）當電子轉移了0．3mol時，有         g氧化劑參加反應

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