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15．在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是（　　）
A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB．Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OD．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

分析 反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性，則N元素的化合價降低，且生成硝酸鹽，以此來解答．

解答 解：A．N元素的化合價全部降低，則只體現硝酸的氧化性，故A不選；
B．N元素的化合價降低，且生成硝酸鹽，則HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性，故B選；
C．反應中N元素的化合價不變，只生成硝酸鹽，則只體現酸性，故C不選；
D．N元素的化合價全部降低，O元素的化合價升高，該反應中體現硝酸的氧化性和還原性，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中氧化劑的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．某元素R原子最外層電子數為電子總數的$\frac{1}{3}$，該元素的氧化物可能是（　　）
A．R2OB．R2O2C．RO2D．R2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗能證明某溶液中含銨根離子的是（　�。�
A．向溶液中加入石蕊試液后，呈藍色
B．向溶液中加入酚酞試液后，呈紅色
C．將溶液在試管中加熱至沸騰，試管口放置的紅色石蕊試紙變藍色
D．將溶液中加入過量燒堿溶液加熱至沸騰，試管口放置的紅色石蕊試紙變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1，實驗內容和結果分別如表和如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
實驗
序號		溫度起始物質的量熱量
變化
AB
Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
Ⅱ800℃1.5 mol0.5 mol--
A．實驗Ⅰ中，10 min內平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
B．上述方程式中a=-160
C．600℃時，該反應的平衡常數是0.45
D．向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中反應類型不相同的是（　�。�
A．乙烯與水反應生成乙醇，乙炔與氫氣反應
B．光照下，丙烷與氯氣的反應；丙炔與溴的四氯化碳溶液反應
C．丙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應；丁烷燃燒
D．乙烯生成聚乙烯，乙炔生成聚乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．分別寫出下列原電池的電極反應式和總反應式．

（1）負極Zn-2e-=Zn2+，正極2H++2e-=H2↑，總反應Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）負極Zn-2e-=Zn2+，正極2H++2e-=H2↑，總反應Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（3）負極Zn-2e-=Zn2+，正極Cu2++2e-=Cu，總反應Zn+Cu2+=Fe2++Cu；
（4）負極Fe+2H+=Fe2++H2↑，正極2H++2e-=H2↑，總反應Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一輛運送化學物品的槽罐車側翻，罐內15t苯泄入路邊的水渠，下列敘述有科學性錯誤的是（　�。�
A．如果大量苯溶入水中滲入土壤，會對周邊農田、水源造成嚴重污染
B．可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的
C．由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質，周圍地區(qū)如果有一個火星就可能引起爆炸
D．事故發(fā)生地周圍比較空曠，有人提議用點火焚燒的辦法來清除泄漏物，會產生大量濃煙，所以該方法未被采納

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．提純下列物質（括號內少量雜質），所選用的除雜質試劑與分離方法正確的是（　�。�
  不純物質 處雜試劑 分離方法
 A 乙酸乙酯（乙酸） 氫氧化鈉溶液 分液
 B 乙烷（乙烯） 酸性高錳酸鉀溶液 洗氣
 C 乙醇（水） 新制生石灰 蒸餾
 D 苯（苯酚） 濃溴水 過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于核電荷數為37的元素，下列描述正確的是（　　）
A．某單質在常溫下跟水反應不如鈉劇烈
B．某碳酸鹽易溶于水
C．其原子半徑比鉀原子半徑小
D．某氫氧化物不能使Al（OH）3溶解

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