Question

【題目】按要求填空

（1）對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)

①升高溫度：________；

②增加鹽酸體積：____________；

③加入等體積的NaCl溶液：__________；

④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒壓充入He：__________。

（3）在恒溫恒容條件下，可逆反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判斷該反應是否達到平衡的依據為__________(填正確選項前的字母)

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質的量相等

（4）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為________，X的物質的量濃度減少了________，Y的轉化率為________。

②該反應的化學方程式為_________________________________________。

Answer 1

【答案】增大 不變 減小 增大 增大 增大 減小 c 0.079 mol·L－1·s－1 0.395 mol·L－1 79%

【解析】

（1）①．升高溫度，單位體積內反應物活化分子數以及有效碰撞頻率增加，化學反應速率增大，

故答案為：增大；

②．增加鹽酸體積，單位體積內反應物活化分子數不變，有效碰撞頻率不變，化學反應速率不變，

故答案為：不變；

③．NaCl不參加化學反應，加入NaCl溶液相當于加入水，溶液體積增加，單位體積內活化分子數減小，有效碰撞頻率將減小，化學反應速率減小，

故答案為：減��；

④．加入CuSO4溶液，因氧化性Cu2+>H+，故Cu2+先與Fe發(fā)生置換反應生成Cu，溶液中形成了Fe-鹽酸-Cu原電池，將加快化學反應速率，

故答案為：增大；

（2）①．增大壓強，單位體積內活化分子數增加，有效碰撞頻率增加，化學反應速率增大，

故答案為：增大；

②．充入N2后，反應物濃度增加，單位體積內活化分子數增大，有效碰撞頻率增加，化學反應速率增大，

故答案為：增大；

③．恒壓充入He，He不參加化學反應，容器體積將增大，單位體積內活化分子數減小，有效碰撞頻率減小，化學反應速率減小，

故答案為：減小；

（3）該反應屬于氣體等體積反應，反應物全部為氣體；

a．反應在恒容容器中進行，氣體的物質的量之比等于其壓強之比，該反應為氣體等體積反應，反應過程中，氣體總物質的量不變，壓強不變，不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，故a不符合題意；

b．反應過程中，氣體總質量不變，氣體總體積不變，因此氣體的密度不變，不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，故b不符合題意；

c．反應過程中，A的濃度不發(fā)生該變，說明正逆反應速率相等，可說明反應達到平衡狀態(tài)，故c符合題意；

d．因C與D的化學計量數相等，因此在反應過程中，單位時間內生成C與D的物質的量一定相等，不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，故d不符合題意；

故答案為：c；

（4）①．從反應開始到10s時，Z物質增加了1.58mol，因此=0.079 mol·L－1·s－1；由圖像可知，=0.395 mol·L－1；=79%，

故答案為：0.079 mol·L－1·s－1；0.395 mol·L－1；79%；

②．由圖像可知，反應過程中，Z的物質的量在增加，X、Y的物質的量在減少，故Z為生成物，X、Y為反應物，10s后，各物質的物質的量不再發(fā)生變化，且反應物均未消耗完全，故該反應為可逆反應，，故該反應的化學方程式為：

故答案為：。