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【題目】已知原子序數(shù)，可能推斷原子的

①質子數(shù) ②中子數(shù) ③質量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

⑥原子結構示意圖 ⑦元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

【答案】B

【解析】試題分析：原子序數(shù)=質子數(shù)=核電核數(shù)=核外電子數(shù)，由核外電子數(shù)和核外電子排布規(guī)律可推知原子結構示意圖，由原子結構示意圖可知元素在周期表中的位置，即由原子序數(shù)定義可直接得出①④⑤；由⑤和核外電子排布規(guī)律可推⑥，如：31號元素原子結構示意圖為；由⑥可推⑦，如：31號元素位于第四周期ⅢA族。因此根據原子序數(shù)，可能推斷原子的①質子數(shù)，④核電荷數(shù)，⑤核外電子數(shù)，⑥原子結構示意圖，⑦元素在周期表中的位置，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下面的反應路線及所給信息，回答下列問題：
A在氧氣中充分燃燒可以產生88g CO2和45g H2O．
（1）A的分子式是 ．
（2）B和C均為一氯代烴，反應后只生產D，B、C的名稱（系統(tǒng)命名）分別為、 ．
（3）D的結構簡式 ， D中碳原子是否都處于同一平面？ ．
（4）E的同分異構體的結構簡式是 ．
（5）①、③的反應類型依次是、 ．
（6）寫出③的反應化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個6L的密閉容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定條件下發(fā)生下列反應：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小 ，則該反應方程式中n的值是（ ）
A.3
B.4
C.5
D.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量

的CO2，充分反應后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與

所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．通入CO2后，A燒杯中的溶質成分是Na2CO3

B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

C．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

D．通入CO2后，C燒杯中溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時負極反應為：3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2
B.充電時陽極反應為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2O
C.放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
D.充電時陰極溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件．某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧．實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度．將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO（OH）2 ， 實現(xiàn)氧的固定．
Ⅱ．酸化、滴定
在碘量瓶中將因氧后的水樣酸化，MnO（OH）2被I﹣還原為Mn2+（該反應放熱），在暗處靜置5min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O +I2═2I﹣+S4O ）
回答下列問題：
（1）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（2）水樣酸化后發(fā)生反應的離子方程式 ．
（3）在碘量瓶（如圖）中進行反應，要蓋上塞子且在塞子上倒少量水，這樣做的目的是 ．

（4）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，易被氧化，且易受到水中CO2以及微生物的影響而分解，配制該溶液時需要的蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是 ．
（5）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定，KIO3做其準物標定Na2S2O3溶液的濃度，稱取0.214g KIO3與過量的KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S2O3溶液的濃度為（已知M（KIO3）=214.0gmol﹣1）
（6）取100.00mL 水樣經固氧、酸化后，用該 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為；若消耗Na2S2O3溶液的體積為10mL，則水樣中溶解氧的含量為mgL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以工業(yè)生產硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4H2O的過程如圖所示：
硼鎂泥的主要成分如表：

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%～40%

20%～25%

5%～15%

2%～3%

1%～2%

1%～2%

資料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度隨溫度的升高而升高，而硫酸鎂在80℃溶解度最大，所以常規(guī)方法很難將二者分離，目前常采用高溫結晶法
回答下列問題：
（1）“濾渣1”中主要含有（寫化學式）
（2）“濾渣2”中主要含有（寫化學式），判斷“除雜”基本完成的檢驗方法正確的是 ．
A．取上層清液，滴加苯酚試液不顯紫色
B．取上層清液，滴加KSCN，不變紅
C．取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]不產生藍色沉淀
（3）氧化鎂的作用是 ． 有同學認為用碳酸鎂比用氧化鎂要好，原因是 ．
（4）分離濾渣3應趁熱過濾的原因是 ． 分離濾渣3后的母液中含有的溶質是和 ， 可以采用加壓、的方法得到一水合硫酸鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一些含氯產品。

(1)儲氯鋼瓶中應貼的標簽為_________(填字母代號)。

A.易燃品 B.有毒品 C.爆炸品

(2)“威猛先生”使用注意事項中特別說明在使用時切勿與漂白劑一同使用，否則會產生有害氣體�！�84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉,寫出“84”消毒液與“威猛先生”(有效成分為鹽酸)混合后反應的離子方程式_______。

(3)漂白粉的有效成分是_______(填化學式)，老師新買的漂白粉沒有保存說明書，請你為漂白粉設計一份保存注意事項，并用化學用語解釋設計原因。

注意事項(不超過30個字):_________________。

解釋(用化學用語):___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】青銅（Cu-Zn）是我國最早大量使用的合金，其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。

I. 某廢催化劑含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，以稀硫酸和H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。

（1）浸出后的操作中，使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。

（2）濾渣2是______，第二次浸出發(fā)生的反應化學方程式是_________________________。

（3）兩次結晶的操作是_________________________________________________________。

（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250 g·mol–1）,則銅的回收率為_______。

II.鋅的化學性質與鋁相似，鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+�；卮鹣铝袉栴}：

（5）Al溶于NaOH溶液，反應的離子方程式為：_______________________________。

（6）Zn溶于NaOH溶液，反應的化學方程式為：_______________________________。

（7）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法不可鑒別的是____________。

①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水

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