物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序（　�。�
A、④③②①B、①②③④
C、③②④①D、③④②①
考點：水的電離,鹽類水解的應用
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)酸對水的電離起抑制作用，能水解的鹽對水的電離起到促進作用，不水解的鹽對水的電離無影響，水的電力程度越大，電離出的氫離子或是氫氧根離子濃度越大．
解答： 解：①NaHSO4是強電解質(zhì)，能完全電離出氫離子，顯示強酸性，對水的電離抑制程度最大，故由水電離出的氫氧根濃度最��；
②NaHCO3和③Na2CO3都是能水解的鹽，對水的電離起到促進的作用，碳酸鈉中碳酸根的水解程度大于碳酸氫鈉中碳酸氫根離子的水解程度，所以碳酸鈉對水的電離起到的促進作用大，由水電離出的氫氧根濃度是碳酸鈉大于碳酸氫鈉，④Na2SO4不水解，對水的電離程度無影響；
綜上所述，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序是③②④①；
故選C．
點評：本題考查學生有關(guān)水的電離平衡的影響知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子式不只表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A、C2H6
B、C3H8
C、CF2Cl2
D、C2F2Cl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.5L某濃度的NaOH溶液中含有0.5mol Na+，下列對該溶液的說法中不正確的是（　　）
A、該溶液物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、該溶液中含有40g NaOH
C、配制100mL該溶液需用4.0g NaOH
D、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下有：①6.72LCH4②3.01×1023個HCl③10.8gH2O④0.7molNH3，下列對這四種氣體的大小關(guān)系表示不正確的是（　　）
A、體積：④＞③＞②＞①
B、分子數(shù)：④＞③＞②＞①
C、氫原子數(shù)：④＞①=③＞②
D、質(zhì)量：②＞④＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵
B、熔融狀態(tài)下能導電的化合物內(nèi)一定存在離子鍵
C、只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
D、陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有（　　）試劑的洗氣瓶．
A、澄清石灰水，濃H2SO4
B、KMnO4酸性溶液，濃H2SO4
C、溴水，燒堿溶液，濃硫酸
D、NaOH溶液，濃H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作可以達到實驗目的是（　�。�
  實驗目的 實驗操作
A． 驗證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色
B． 檢驗淀粉水解產(chǎn)物的還原性 取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡
C． 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體
D． 檢驗溴乙烷中的溴元素 取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法，錯誤的是（　　）
A、物質(zhì)的量指的是物質(zhì)所含構(gòu)成粒子數(shù)的多少，它的單位是“摩爾”
B、1mol H2O含有6.02×1023個水分子
C、1mol H2O的質(zhì)量是18g
D、1mol H2O蒸汽的體積是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）已知 反應A+3B=2C在三種不同的情況下的反應速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）   ②υ（B）=0.6mol/（L?s）  ③υ（C）=0.4mol/（L?s）
該反應進行的快慢順序為
 
．
（ II）若A、B、C分別為N2、H2、NH3．在2L密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，
在一定條件下發(fā)生反應：
（1）該反應是否屬于氮的固定？
 
（填“是”或“否”）．
（2）充分反應后，
 
（填“能”或“不能”）得到2mol NH3？為什么？
 
．
（3）下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
B．N2、H2、NH3的分子數(shù)相等
C．單位時間內(nèi)生成a mol N2，同時生成3a mol H2
D．容器中的壓強不再發(fā)生變化
（4）若經(jīng)5s后，剩下的N2為0.5mol，則用H2濃度變化來表示的反應速率是多少？5s末NH3濃度是多少？（寫出計算過程）

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