7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．C元素的相對(duì)分子質(zhì)量是12，則1mol C的質(zhì)量為12g/mol
B．1mol Cl2的體積為22.4L
C．1mol CO2中含有3個(gè)原子
D．已知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則2L該溶液中含NaOH 1mol

分析 A．質(zhì)量的單位為g；
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol；
C．N=nNA；
D．根據(jù)n=cV計(jì)算．

解答 解：A．C元素的相對(duì)原子質(zhì)量是12，則1mol C的質(zhì)量為12g，故A錯(cuò)誤；
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Cl2的體積為22.4L，故B錯(cuò)誤；
C．1mol CO2中含有3mol原子，則原子數(shù)N=nNA=3NA，故C錯(cuò)誤；
D．已知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則2L該溶液中含NaOHn=cV=0.5mol/L×2L=1mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等概念的分析判斷以及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的有關(guān)概念和計(jì)算方法是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①Na2CO3、②NaHCO3、③CH3COONa、④NH4HCO3、⑤C2H5OH  ⑥Al ⑦食鹽水  ⑧CH3COOH．
（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③④（填序號(hào)），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是②④⑥（填序號(hào)）．
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）④跟足量的濃NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)也有化學(xué)鍵形成
B．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、R均為短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的質(zhì)子數(shù)最大；X、Z同主族．X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Y的原子半徑在短周期中最大，Y與R最外層電子數(shù)之比為1：7．下列敘述正確的是（　�。�
A．對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：R＞Z＞X
B．Y、Z形成的化合物中只有離子鍵
C．離子半徑：X＞Z＞Y
D．Z與X、Y與R形成化合物的晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．新型凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）可通過(guò)以下反應(yīng)制備：Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．3mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過(guò)濾，并洗滌干凈．
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒(méi)固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反應(yīng)的AgCl]．取出鋁片，過(guò)濾并洗滌沉淀．
步驟3：…
（1）步驟1中檢驗(yàn)所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量．
（2）步驟2加熱時(shí)還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-═AgSCN↓（白色）．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下過(guò)程測(cè)定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①稱取2.000g制備的需要樣品，加水溶解，定容到100mL溶液配制過(guò)程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色．
③重復(fù)②的操作兩次，所用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)變化中屬于取代反應(yīng)的有（　�。�
①光照甲烷與氯氣的混合氣體 
②由乙烯制乙醇 
③乙烯使溴水褪色 
④乙烯使酸性高錳酸鉀褪色
⑤乙醇與乙酸的酯化反應(yīng) 
⑥苯與液溴在FeBr3催化下反應(yīng) 
⑦苯的硝化反應(yīng)
⑧由乙烯制備聚乙烯．
A．①⑤⑥⑦B．①③④⑦⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．CH2=CH2+HCl→CH3CH2ClB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．+HO-NO2 $→_{60℃}^{濃硫酸}$+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2+O2?2SO3．反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為（　�。�
n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）/mol
A1.001.0
B002.0
C0.20.11.8
D1.50.751.0
A．AB．BC．CD．D

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