將1體積的SO2和3體積的O2混合后，在450 ℃以上通過V2O5（催化劑），發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體密度之比為0.9∶1，則SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？

解析：由于反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體的密度之比應(yīng)該等于氣體物質(zhì)的量之比。設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，則由反應(yīng)方程式得：

         2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

平衡時(shí)     1－x     3－x/2                x

即：（1－x+3－x/2+x）/4=0.9/1

x=0.8，所以SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。

答案：80%


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅、硫及其化合物在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應(yīng)：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
（1）反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
 
．
（2）SO2氣體直接排放會(huì)污染大氣，對(duì)環(huán)境造成的后果是
 
，工業(yè)上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
若在一個(gè)2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3發(fā)生上述反應(yīng)．
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是
 
（選填字母標(biāo)號(hào)）．
A．c（SO2）=0.3mol?L-1、c（O2）=0.15mol?L-1
B．c（SO3）=0.4mol?L-1
C．c（SO3）=0.3mol?L-1
D．c（O2）=0.2mol?L-1或c（SO2）=0.4mol?L-1
②對(duì)于上述可能的情況，達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為
 
．
③某溫度下，若將等體積的SO2和O2混合，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則升高溫度時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大“、“減小“或“不變“）．
（4）銅和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固體，都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，鑒別CuS和Cu2S的合理方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

（綜合應(yīng)用）將1體積的SO2和3體積的O2混合后，在450℃以上通過V2O5（催化劑），發(fā)生以下反應(yīng)：2 SO（g）＋O（g）2SO（g），若同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體密度之比為0.9∶l，則SO2的轉(zhuǎn)化率是多少?

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

（綜合應(yīng)用）將1體積的SO2和3體積的O2混合后，在450℃以上通過V2O5（催化劑），發(fā)生以下反應(yīng)：2 SO（g）＋O（g）2SO（g），若同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體密度之比為0.9∶l，則SO2的轉(zhuǎn)化率是多少?

 

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省張家口沽源一中2012屆高三高考預(yù)測(cè)化學(xué)試題 題型：022

銅、硫及其化合物在工業(yè)上有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上以輝銅礦(主要成分Cu2S)為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該過程中有如下反應(yīng)：

2Cu2S(s)＋3O2(g)＝2Cu2O(s)十2SO2(g)　ΔH＝－768.2 KJ·mol－1

2Cu2O(s)＋Cu2S(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 KJ·mol－1

(1)反應(yīng)Cu2S(s)＋O2(g)＝2Cu(s)＋SO2(g)的　ΔH＝________．

(2)SO2氣體直接排放會(huì)污染大氣，對(duì)環(huán)境造成的后果是________，工業(yè)上常用氨水吸收硫酸廠尾氣中的SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

(3)該工藝煉銅的副產(chǎn)品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反應(yīng)為：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0

若在一個(gè)2 L的容器中充入0.4 mol　SO2、0.2 mol　O2和0.4 mol　SO3發(fā)生上述反應(yīng)．①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是________(選填字母標(biāo)號(hào))．

A．c(SO2)＝0.3 mol·L－1、c(O2)＝0.15 mol·L－1

B．c(SO3)＝0.4 mol·L－1

C．c(O2)＝0.2 mol·L－1或c(SO2)＝0.4 mol·L－1

D．c(SO3)＝0.3 moI·L－1

②對(duì)于上述可能的情況，達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為________．

③某溫度下，若將等體積的SO2和O2混合，達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80％，則升高溫度時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(4)銅和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固體，都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，鑒別CuS和Cu2S的合理方法是________．

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