Question

下列說法正確的是（　�。�

A．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行

B．NH₄HCO₃（s）?NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向

Answer 1

分析：A、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析判斷；
B、反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)，自發(fā)進行的反應(yīng)，判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析判斷
C、反應(yīng)自發(fā)進行需要由焓變和熵變溫度共同決定；
D、催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡；

解答：解：A、△H＜0、△S＞0的反應(yīng)，△H-T△S＜0在任何溫度都能自發(fā)進行，故A錯誤；
B、反應(yīng)△H＞0、△S＞0，能自發(fā)進行說明，△H-T△S＜0，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；
C、反應(yīng)自發(fā)進行需要由焓變和熵變溫度共同決定，故C錯誤；
D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡和反應(yīng)方向，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，題目較簡單．