10．21世紀是海洋世紀，海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關說法正確的是（　　）
A．海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂
B．從海水中提取溴的過程涉及氧化還原反應
C．利用潮汐能發(fā)電是將化學能轉化為電能
D．海底多金屬結核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬

分析 A．鈉是活潑金屬，和水劇烈反應；
B．海水中溴元素是溴離子，提取溴需要氧化劑氧化溴離子為溴單質，發(fā)生氧化還原反應；
C．潮汐能發(fā)電是利用機械能轉化為電能；
D．B是非金屬元素．

解答 解：A．鈉是活潑金屬，和水劇烈反應，不能置換鎂離子，需要制備氯化鎂固體熔融電解得到金屬鎂，故A錯誤；
B．海水中溴元素是溴離子，提取溴需要氧化劑氧化溴離子為溴單質，存在元素化合價的變化，為氧化還原反應，故B正確；
C．潮汐能發(fā)電是利用機械能轉化為電能，過程中無化學反應，不是化學能轉化電能，故C錯誤；
D．海底多金屬結核礦含有Fe、Mn、Co、B等，B是非金屬元素，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了海水資源的利用和物質制備的原理應用，側重化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意把握海水提鎂，海水提溴的工業(yè)流程，積累化學知識，利于解決問題，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如表實驗操作正確且能達到預期目的是（　�。�
實驗目的操作
①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應
②欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾
④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤比較確定銅和鎂金屬活潑性強弱用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A．①④⑤B．②③⑤C．①②③④⑤⑥D．①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．計算題：
將0.2molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標準狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，請回答：
（1）求該混合物中Mg、Al的物質的量？（寫計算過程）
（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=250mL．
（3）若該Mg、Al混合物溶于200mL 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無Al（OH）3，則滴入NaOH溶液的體積最少為350mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．[化學--選修3物質結構與性質]
A、B、C、D、E、F、G是前四周期原子序數(shù)依次增大的七種元素．A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；B的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；C的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；E和F在周期表中既處于同一周期又位于同一族，原子序數(shù)相差2．G的原子最外層只有一個電子．根據(jù)信息回答下列問題：
（1）D有多種含氧酸根，DO3-的空間構型為三角錐形．
A、B與氫元素形成的化合物H4A2B2，分子中A原子的雜化方式為sp2、sp3．
（2）F與AB能形成揮發(fā)性液體F（AB）5，則其屬于分子晶體．某種含E化合物的晶胞如圖1所示，其中小球代表E原子，大球代表硫原子，則其化學式為FeS2．
（3）CB晶體晶胞結構為NaCl型，則其陰陽離子的配位數(shù)均為6．
（4）在單質G的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中H-C-O的鍵角大于乙醇分子中的H-C-O的鍵角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）G+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成G2+和G，但GO在高溫下會分解成G2O，試從結構角度解釋高溫下GO為何會生成G2OCu+價電子為3d10為全充滿結構更穩(wěn)定．
（6）G3N的晶胞結構如圖2所示，G+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，G3N的密度$\frac{103×1{0}^{30}}{4{N}_{A}（{a+b）}^{3}}$g/cm3．（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）配制CuSO4溶液時需加入少量稀H2SO4，其原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（只寫離子方程式）．
（2）某同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖甲是根據(jù)反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設計成鐵銅原電池，請圖甲中的橫線上完成標注．

②圖乙中，I是甲烷燃料電池的示意圖，該同學想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則應在a處通入CH4 （填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-；
若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1molNaCl溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為448mL（標準狀況下）時，溶液的pH=13（假設溶液體積變化忽略不計）．
（3）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去[室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2•L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2•L-2]．請結合離子方程式說明上述除雜的原理：當把FeS加入工業(yè)廢水中后，直至FeS全部轉化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于鹵素形成的酸的水溶液性質，敘述不正確的是（　�。�
A．HF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均為強酸
B．HBr的水溶液有酸性、氧化性、還原性
C．HI的水溶液還原性很強，在空氣中易被氧化變質
D．HX水溶液酸性順序為：HCl＞HBr＞HI＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．硼有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的近似相對原子質量為10.80，則${\;}_{5}^{11}$B的質量百分比是（　�。�
A．80%B．大于80%C．小于80%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列措施不合理的是（　　）
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．丁達爾效應可以區(qū)分溶液與膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．根據(jù)元素周期表1-18號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題（按要求作答）
（1）金屬性最強的元素與非金屬性最強的元素形成的化合物電子式為．
（2）最高價氧化物對應水化物酸性最強的化學式HClO4（填化學式．）
（3）單質既能與HCl反應，又能與NaOH反應的元素是Al（填元素符號）．
（4）推測Si、N最簡單氰化物的穩(wěn)定性最穩(wěn)定的是NH3．（填化學式）

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