有些科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅的說法不正確的是（　�。�
A、自然界硅元素的貯量豐富
B、硅可用于制造光導纖維
C、高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機芯片
D、硅可由二氧化硅還原制得
考點：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：硅在自然界中含量豐富，其中硅可用于制造半導體材料，二氧化硅可用于制造光導纖維材料，以此解答．
解答： 解：A．硅的含量僅次于氧，含量豐富，故A正確；
B．二氧化硅可用于制造光導纖維，而硅用于半導體材料，故B錯誤；
C．硅為半導體材料，高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機芯片，故C正確；
D．二氧化硅和碳在高溫下可發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)硅，故D正確．
故選B．
點評：本題考查硅和二氧化硅知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的雙基的考查，注意硅以及二氧化硅的用途，為易錯點，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碘鐘實驗中，3I-+S2O
 
2-
8
═I
 
-
3
+2SO
 
2-
4
的反應(yīng)速率可以用I
 
-
3
與加入的淀粉溶液顯藍色的時間來度量，某探索性學習小組在20℃時，測定下表中不同濃度下淀粉溶液顯藍色的時間，則時間最短的是（　　）
實驗編號①②③④
起始濃度c（I-）/（mol/L）0.0400.0800.0800.080
起始濃度c（S2O
 
2-
8
）/（mol/L）		0.0400.0400.0600.080
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用下列試劑的一種就能將K2S、BaCl2、KAlO2、Al（NO3）3、Na2CO3五種溶液區(qū)別出來的試劑是（　　）
A、硝酸B、鹽酸
C、氫氧化鈉D、硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變?yōu)榧t色，而且質(zhì)量仍為ag的是（　　）
A、鹽酸B、氫氧化鎂
C、硝酸D、乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硅屬于酸性氧化物的理由主要是（　�。�
A、硅是非金屬元素
B、二氧化硅對應(yīng)的水化物是可溶性弱酸
C、二氧化硅能和強堿反應(yīng)生成鹽和水
D、二氧化硅不能與酸反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
  將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3 H2（g）…Ⅰ，
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
（1）P1時，已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
 
．

在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…Ⅱ．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
（A）升高溫度 
（B）將CH3OH（g）從體系中分離
（C）充入He，使體系總壓強增大
（D）再充入1mol CO和3mol H2
（4）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．請在表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號（℃）n （CO）/n（H2）P（MPa）
ⅰ150
1
3
0.1
ⅱ
 
 
5
ⅲ350
 
5

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A、有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場
B、金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
C、酒精燈打翻著火，用水滅火
D、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）達到平衡的標志是（　�。�
A、NH3的生成速率與H2的生成速率相等
B、單位時間內(nèi)生成n mol N2同時生成3n mol H2
C、N2、H2、NH3濃度不再變化
D、N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=
0.4
t1
 mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分數(shù)不變
C、保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）=0.40 mol
D、溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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