Question

6．現(xiàn)有一瓶1 000mL、含25% NaCl0、密度是1.19g．cm^-3的“84消毒液”，使用時(shí)需要稀釋100倍（體積比），密封保存．下列分析不正確的是（　�。�

• A． 該“84消毒液”中NaCl0物質(zhì)的量濃度為4.0 mol．L^-l
• B． 該“84消毒液”稀釋100倍后，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.04 mol．L^-l
• C． 空氣中的C0₂與“84消毒液”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+CO₂+H₂O═NaHCO₃+HC1O
• D． 用容量瓶配制上述濃度的“84消毒液”480 ml．，需要稱(chēng)量的NaCl0固體質(zhì)量為143.0 g

Answer 1

分析 A．根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$來(lái)計(jì)算；
B．根據(jù)稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算；
C．酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理分析；
D．配制480 ml溶液需要500mL的容量瓶，結(jié)合n=cV，m=nM計(jì)算．

解答 解：A．c（NaClO）=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000mL×1.19g•c{m}^{-3}×25%}{74.5g•mo{l}^{-1}×1L}$=4.0 mol•L^-1，來(lái)計(jì)算；
B．稀釋前后物質(zhì)的量不變，體積變?yōu)樵瓉?lái)的100倍，則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{100}$，即稀釋后濃度為0.04 mol．L^-l，故B正確；
C．酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，由強(qiáng)酸制弱酸原理可知，C0₂與“84消毒液”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+CO₂+H₂O═NaHCO₃+HC1O，故C正確；
D．配制480 ml溶液需要500mL的容量瓶，由n=cV=4mol/L×0.5L=2mol，則m=nM=2mol×74.5g/mol=149g，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、溶液的配制等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．