16．某溫度下，測得純水中的c（H+）=2×10-7 mol/L，則c（OH-）為（　　）
A．2×10-7 mol/LB．0.1×10-7 mol/LC．0.5×10-7 mol/LD．無法確定

分析 依據(jù)純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同來計算回答．

解答 解：由于純水永遠顯中性，即純水中的c（H+）=c（OH-），故某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L，
故選A．

點評 本題考查了水的電離的應用，溶液中離子濃度的計算，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列晶體性質的比較中，錯誤的是（　�。�
A．熔點：金剛石＞碳化硅＞晶體硅B．沸點：NH3＞PH3
C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D．熔點：SiI4＞SiBr4＞SoCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是（　�。�
A．乙烷B．乙烯C．乙塊D．甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法與對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
C．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．鈉和冷水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），不能說明反應達到化學平衡的是（　　）
A．Z的分解速率和生成速率相等
B．X、Y、Z的濃度不再變化
C．反應體系的總質量保持不變
D．單位時間內生成2nmolZ，同時生成nmolX

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氧化鈉與水反應：Na2O+H2O═Na++OH-
B．氯化鋁溶液與足量氨水反應：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．氯化鋁溶液與足量NaOH溶液反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．氧化鋁和適量的燒堿溶液反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在實驗實里，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和500ml容量瓶；所需濃硫酸的體積為13.6mL（保留到小數(shù)點后一位）；如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用15mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．將2.0mol/LFe2（SO4）3溶液和2.0mol/LH2SO4等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．計算：
（1）混合液中Fe3+的物質的量濃度；
（2）混合液中H+、SO42-的物質的量濃度；
（3）假設混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H2在標準狀況下的體積為16.8L，求加入鐵粉的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量．研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．
Ⅰ．氮氧化物研究
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是abc．
a．體系壓強保持不變     b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質的量之比保持不變   d．每消耗1molO2，同時生成2molNO2
（2）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖2：出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
Ⅱ．碳氧化物研究
（1）在體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如圖3所示，現(xiàn)將3molNH3和2molCO2放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生合成尿素的總反應如下：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 
測定不同條件、不同時間段內的CO的轉化率，得到如下數(shù)據(jù)：
10min20min30min40min
T130%55%65%65%
T235%50%a1a2
①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較T1＞T2（選填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 時，a1=50%，該溫度下的化學平衡常數(shù)為4．
②T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通人6molCO，此時v（正）＜v （逆）（選填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是拔去鉚釘，容器是在同溫同壓下進行，體積之比等于物質的量之比，當沖入6molCO，假設平衡不移動，此時容器的體積為6L，Qc=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{36}{7}$＞K，故平衡逆向移動，v（正）＜v（逆）．
（2）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}mol/L$（用含a和b的代數(shù)式表示）

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