Question

海水制取溴：
（1）主要流程：

（2）主要反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)方程式）：

 

．
（3）最后分離實驗操作是

 

、

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：

分析：（1）利用海水制取溴：含Br^-的海水通過蒸發(fā)濃縮，酸化，通入氧化劑通Cl₂，氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴；得到含溴單質(zhì)的海水，通空氣和水蒸氣，吹出Br₂蒸氣，通過吸收塔用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸，產(chǎn)物為H₂SO₄、HBr溶液混合溶液，達到富集溴的目的．再通Cl₂，氧化溴離子生成單質(zhì)溴，利用有機溶劑CCl₄萃取出碘單質(zhì)；
（2）根據(jù)（1）主要流程書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；
（3）利用有機溶劑CCl₄萃取出碘單質(zhì)，得到水溶液、Br₂/CCl₄，再利用蒸餾從含碘的有機溶劑的溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機溶劑；

解答： 解：（1）海水制取溴主要流程：利用海水制取溴：含Br^-的海水通過蒸發(fā)濃縮，酸化，通入氧化劑通Cl₂，氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴；得到含溴單質(zhì)的海水，通空氣和水蒸氣，吹出Br₂蒸氣，通過吸收塔用SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸，產(chǎn)物為H₂SO₄、HBr溶液混合溶液，達到富集溴的目的．再通Cl₂，氧化溴離子生成單質(zhì)溴，利用有機溶劑CCl₄萃取出碘單質(zhì)；
（2）含Br^-的海水通過蒸發(fā)濃縮，酸化，通入氧化劑通Cl₂反應(yīng)為：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，通過吸收塔用SO₂水溶液吸收Br₂，Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，再通Cl₂，氧化溴離子生成單質(zhì)溴，Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl，
故答案為：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl；Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄；Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl；
（3）由流程圖可知，最后利用有機溶劑CCl₄萃取出碘單質(zhì)，得到水溶液、Br₂/CCl₄，再利用蒸餾從含碘的有機溶劑的溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機溶劑；所以最后分離實驗操作是：萃取、蒸餾；
故答案為：萃取、蒸餾．

點評：本題考查了利用海水制取溴實驗方案設(shè)計，注意把握實驗流程和實驗原理，注意基本實驗操作的要點和注意事項，題目難度中等．