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下列敘述不正確的是(　　)

A

B

C

D

閃電時會發(fā)生反應：N2＋O22NO

利用丁達爾效應證明燒杯中的分散系是膠體

蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有吸水性

加熱時熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點比Al高


解析：本題考查了部分元素及其化合物的知識以及膠體的性質，意在考查考生對相關知識的理解與應用能力。閃電時，N2與O2發(fā)生化合反應生成NO，A項正確；丁達爾效應是膠體特有的性質，B項正確；濃硫酸加入蔗糖中，攪拌后蔗糖變黑，是因為濃硫酸具有脫水性而不是吸水性，C項錯誤；金屬鋁的表面有一層致密的氧化膜Al2O3，加熱鋁片時，里面的鋁熔化，而外面的Al2O3由于熔點高而不熔化，這層氧化膜(Al2O3)將熔化的鋁包住，使鋁不滴落，D項正確。

答案：C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數據

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

C．據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


       常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質是                                                            (　　)

①硅與NaOH溶液�、诠枧c鹽酸�、酃枧c氫氟酸�、芏趸枧c碳酸鈉　⑤二氧化硅與NaOH溶液�、薅趸枧c濃硝酸

A．①②④                 B．③④⑥                  C．②⑤⑥                 D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數：

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(25 ℃)

1.8×l0－5

4.9×l0－10

K1＝4.3×l0－7

K2＝5.6×l0－11

由此可得出

A．對應鈉鹽溶液pH關系為： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)

B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO) ＋2c(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：


分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是(　　)

A．根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物

B．根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在指定條件下能大量共存的是(　　)

①漂白粉的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋�、诘渭邮镌囈撼始t色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－�、勰軌蚺c金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋

④常溫下pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋

⑤無色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnO

A．②③                                                        B．①③

C．③④                                                        D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

(1)工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3＋4HCl(濃)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填序號)。

A．只有還原性                                             B．還原性和酸性

C．只有氧化性                                             D．氧化性和酸性

②若上述反應中產生0.1 mol ClO2，則轉移電子的物質的量為________mol。

(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①如圖裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產生ClO2的電極反應式：__________________。

②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_______

mol，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因_________。

(3)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－ a mol·L－1，現用ClO2將CN－氧化，有兩種氣體生成，其離子反應方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是                                                     (　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下列實驗裝置進行相應的實驗，能夠達到實驗目的的是(　　)

      

A．分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物　　

B．證明乙醇、濃硫酸共熱生成乙烯

C． 實驗室制取少量的硝基苯

D． 證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯

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