20．為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進行計算，某同學設計的實驗裝置示意圖如下：

請回答：
（1）儀器a的名稱是干燥管
（2）裝置B中冰水的作用是冷凝反應生成的水蒸氣
（3）該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高的是AC
A．樣品分解不完全
B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣．

分析 連接好裝置后，利用氣體X為氮氣趕凈裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳影響測定結果，固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣進入裝置B，利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，進入裝置C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中為堿石灰是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置C影響測定結果，
（1）儀器a為干燥管；
（2）裝置B中冰水冷卻生成的水蒸氣；
（3）反應過快水蒸氣、二可能進入裝置C，生成的二氧化碳也可能進入干燥管．

解答 解：按照圖示連接好裝置后，利用氣體X為氮氣趕凈裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳影響測定結果，固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣進入裝置B，利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，進入裝置C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中為堿石灰是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置C影響測定結果，
（1）依據(jù)儀器形狀和用途分析，儀器a名稱為干燥管，
故答案為：干燥管；
（2）裝置B利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置C造成誤導結果增大，
故答案為：冷凝反應生成的水蒸氣；
（3）A．樣品分解不完全，測定二氧化碳質(zhì)量減小，碳酸氫鈉質(zhì)量減小，則碳酸鈉質(zhì)量增大，導致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高，故A正確；
B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置，水蒸氣進入裝置C導致測定二氧化碳質(zhì)量增大，碳酸氫鈉質(zhì)量增大，碳酸鈉質(zhì)量減小，導致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低，故B錯誤；
C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收，測定二氧化碳質(zhì)量減小，碳酸氫鈉質(zhì)量減小，碳酸鈉質(zhì)量增大導致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高，故C正確；
D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣，會導致空氣中二氧化碳也被裝置C吸收，測定碳酸氫鈉質(zhì)量增大，碳酸鈉質(zhì)量減小，導致碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低，故D錯誤；
故答案為：AC．

點評 本題考查了實驗探究混合物成分的含量測定，注意實驗過程中產(chǎn)生的誤差原因分析判斷，實驗基本操作是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、MgCl2、NaOH，一定不含有的物質(zhì)是K2CO3．（寫化學式）
（2）寫出各步變化的離子反應方程式．
①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
②Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
③Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）完成檢驗上述所得溶液中是否含有Cl-時所需要的試劑．取少量溶液于試管中，加入AgNO3溶液、硝酸，有白色沉淀生產(chǎn)，說明溶液中含有Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經(jīng)凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出．90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如圖（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

已知各種金屬離子完全沉淀的pH如表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化還原反應，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學符號表示）
（3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，另外一種固體物質(zhì)可為Zn（OH）2．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發(fā)生的反應方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．產(chǎn)品D的化學式為H2SO4，該物質(zhì)對整個生產(chǎn)的意義是溶解軟錳礦、閃鋅礦，可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關苯的結構和性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．與是同分異構體
B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙
C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴
D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molFeI2與1molCl2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．2g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA
C．273K，101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為5NA
D．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C分布于三個不同的周期中．D的原子序數(shù)是B的兩倍，元素D的單質(zhì)在反應中能置換出元素B的單質(zhì)，E是同周期元素原子半徑最小的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應的水化物堿性強弱：COH＜D（OH）2
B．元素D、E可形成化合物，兩元素的單質(zhì)可通過電解該化合物的水溶液得到
C．化合物BA4和BAE3的空間結構均為正四面體
D．從化合價角度分析，有人認為元素A在周期表中的位置可以放在IA族、IVA族、VIIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法中正確的是（　�。�
A．能和碳酸鈉溶液反應的官能團有2種
B．1 mol該有機物最多能與2 mol H2發(fā)生加成
C．與   互為同分異構體
D．既可以發(fā)生取代反應又可以發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物F是一種重要的醫(yī)藥中間體，以化合物A（相對分子質(zhì)量為126.5）為原料合成F的工藝流程如圖1：
已知：
（1）A的結構簡式為，D分子中含氧官能團的名稱為羧基，反應B→C的反應類型為取代反應．
（2）1molC在一定條件下最多能與4mol NaOH反應．
（3）已知D與SOCl2反應除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成，反應的化學方程式為．
（4）滿足下列條件的有機物D的同分異構體有6種．
①屬于1，3，5-三取代苯； ②能發(fā)生銀鏡反應； ③能與氯化鐵溶液顯紫色
（5）B在生成D反應過程還可得到另一種副產(chǎn)物G（），下列有關G的敘述正確的是B．（填選項）
A．能與乙二醇通過加聚反應得到高分子材料       B．能發(fā)生取代反應和加成反應
C．該分子中最多有8個碳原子共平面            D．該分子中最多有1個手性碳原子
（6）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以化合物CH2（COOC2H5）2為有機反應原料制備CH3OCOCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖（注明反應條件，無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如圖2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO2的流程如圖：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構．如圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質(zhì)氣體可選用C．
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．四氯化碳
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是ABCD．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學反應方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩裕蚴欠磻^程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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