Question

【題目】將0.4mol N2氣體和1mol H2氣體在2L固定的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若2min后測得NH3的濃度為0.2molL-1，

(1)2min時H2的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)2min時三種氣體的總量為_____mol。

(3)相同溫度下，若2min后該反應達平衡，則反應前后的氣體壓強比為___ 。

(4)下列措施能增大反應速率的是___(填字母)。

A．恒溫恒容充入He氣 B．縮小體積，使壓強增大

C．恒溫恒壓充入He氣 D．使用催化劑

(5)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知：1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ：

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能kJ/rmol	436	a	945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值______。

Answer 1

【答案】60% 1 7：5 BD 391

【解析】

根據(jù)“三段式”計算出轉(zhuǎn)化率，min時三種氣體的總量，反應前后的氣體壓強比；根據(jù)化學反應速率的影響因素分析；根據(jù)焓變的計算公式進行計算。

(1)將0.4mol N2氣體和1mol H2氣體在2L固定的容器內(nèi)混合，發(fā)生化學反應，2min后測得NH3的濃度為0.2molL-1，體積為2L，故氨氣的物質(zhì)的量為cV=0.2molL-1×2L=0.4mol，列出“三段式”，

(1)2min時H2的轉(zhuǎn)化率為變化的物質(zhì)的量濃度與起始物質(zhì)的量濃度之比，由于體積相同，轉(zhuǎn)化率為變化的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量之比為=60%；

(2)2min時三種氣體的總量為0.2mol+0.4mol+0.4mol=1mol；

(3)相同溫度下，若2min后該反應達平衡，則反應前后的氣體壓強比為物質(zhì)的量之比，為==7：5；

(4) A．恒溫恒容充入He氣，氣體的分壓不變，故反應速率不變，故A不符合題意；

B．縮小體積，使壓強增大，氣體的濃度增大，反應速率加快，故B符合題意；

C．恒溫恒壓充入He氣，氣體的濃度減小，反應速率減慢，故C不符合題意；

D．使用催化劑，降低反應的活化能，反應速率加快，故D符合題意；

可以加快反應速率的有BD；

(4) 1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，反應的焓變?yōu)榉磻�物斷裂化學鍵吸收的總能量-形成化學鍵吸收的總能量，436kJ/rmol×3+945kJ/rmol-6akJ/rmol=-93kJ/rmol，解得a=391kJ/rmol。