3．下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．2H2O═2H2↑+O2↑D．Na2O+H2O═2NaOH

分析 水既不作氧化劑也不作還原劑，則水中的H和O元素化合價沒有發(fā)生變化，以此解答該題．

解答 解：A．反應中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，故A錯誤；
B．只有Cl元素化合價發(fā)生變化，水既不作氧化劑也不作還原劑，故B正確；
C．反應中H元素化合價降低，O元素化合價升高，水為氧化劑和還原劑，故C錯誤；
D．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應的概念和物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g）高溫、高壓催化劑
2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．回答下列問題：
在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，回答下列問題：
（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應速率為0.005mol/（L．min）
（2）在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是A
A．使用了催化劑         B．縮小容器體積
C．降低溫度             D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡：平衡常數(shù)K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)45.5%；
（4）在反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．纖維素的水解難于淀粉的水解
B．碘化鉀溶液能使淀粉變藍
C．多糖一般沒有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應
D．用淀粉制酒精僅發(fā)生了水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A～E是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）含碳量最高的烴是（填結構簡式）；
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有CD（填結構簡式）；
（3）互為同系物的烴有CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3（填結構簡式）；
（4）寫出C與溴水反應的化學方程式CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（5）描述D與溴水混合并充分振蕩、靜置后的現(xiàn)象分層，上層呈現(xiàn)橙紅色，下層無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某強酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl-．
（2）寫出生成A的離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應后，溶液中各離子的濃度大小關系為c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）假設測定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，當沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時，溶液X中還一定含F(xiàn)e3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列過程不能實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　　）
A．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫B．電解氯化鈉水溶液
C．鋁粉與四氧化三鐵反應D．鐵與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（a）上述熱化學方程式中，不正確的有①②③
（b）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式_C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，該反應的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol

（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為9.6×1023或1.6NA（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是將NOx轉(zhuǎn)化為硝酸，提高原料的利用率，減少污染物的排放．
②在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結合離子方程式說明）由于銅離子水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入HNO3能抑制硝酸銅水解．
③從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（2）圖2是某小組學生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2nH2O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對應不同的晶體），說法正確的是b、d

（a） A點時的溶液為不飽和溶液
（b） B點時兩種晶體可以共存
（c）按上述流程最終得到的晶體一定是Cu（NO3）23H2O
（d） 若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）26H2O晶體
（3）某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．正極電極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-用該燃料電池和如圖3所示裝置來電解飽和食鹽水，若電解后得到200mL 3.25mol•L-1 NaOH溶液，則消耗C4H10的體積在標準狀況下為560mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如表有關實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論
A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性
B確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉．把固體溶于水中，加入澄清石灰水有白色沉淀生成碳酸氫鈉固體中含有碳酸鈉
C將NO2球浸泡在熱水中紅棕色變淺反應2NO2?N2O4的△H＜0
D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色Ksp（AgI）＜Ksp （AgCl）
A．AB．BC．CD．D

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