Question

在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷不正確的是（　�。�

• A、在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂、KOH的混合溶液中緩慢通入CO₂：Ba（OH）₂、KOH、K₂CO₃、BaCO₃
• B、在含等物質(zhì)的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中緩慢通入氯氣：I^-、Fe²⁺、Br^-
• C、在含等物質(zhì)的量的[Al（OH）₄]^-、OH^-、CO₃^2-的溶液中逐滴加入鹽酸：[Al（OH）₄]^-、Al（OH）₃、OH^-、CO₃^2-
• D、在含等物質(zhì)的量的Fe²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入鋅粉：Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

Answer 1

考點：氯氣的化學性質(zhì),氧化性、還原性強弱的比較,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存；
B．離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應時，先與還原性強的物質(zhì)反應；
C．用假設法判斷，H⁺最先與[Al（OH）₄]^-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH^-反應生成AlO₂^-；
D．同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應時，先與氧化性強的物質(zhì)反應．

解答： 解：A．氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，則反應的先后順序為Ba（OH）₂、KOH、K₂CO₃、BaCO₃，故A正確；
B．離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I^-、Fe²⁺、Br^-，因為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故B正確；
C．若H⁺最先與[Al（OH）₄]^-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH^-反應生成[Al（OH）₄]^-，則反應順序為OH^-、[Al（OH）₄]^-、CO₃^2-、Al（OH）₃，故C錯誤；
D．氧化性順序：Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺，故D正確；
故選C．

點評：本題考查離子反應的先后順序等，難度較大，為高頻考點，把握反應發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意元素化合物知識的掌握，是對學生綜合能力的考查．