19．每克下列物質氧化放出能量最高的是（　�。�
A．蛋白質B．糖類C．油脂D．維生素

分析 根據(jù)每克葡萄糖、油脂、蛋白質在體內(nèi)完全氧化時放出的能量，以及無機鹽不能提供能量判斷．

解答 解：每克葡萄糖在體內(nèi)完全氧化時放出的能量15.6kJ，每克油脂在體內(nèi)完全氧化時放出的能量39.3kJ，每克蛋白質在體內(nèi)完全氧化時放出的能量16.7kJ，維生素不能氧化提供能量，所以在人體內(nèi)完全分解，釋放能量最多的是油脂，
故選C．

點評 本題考查六大營養(yǎng)素與人體提供能量多少的關系，注意六大營養(yǎng)素包括的種類、生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時的注意事項等內(nèi)容，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

已知：Al（OH）3和Cu（OH）2的分解溫度分別為450°C和80°C．
（1）電解精煉銀時，陰極上發(fā)生反應的電極反應為：Ag++e-=Ag；濾渣A與稀硝酸反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2．
（2）最后一步在惰性氣氛中煅燒固體B的過程中發(fā)生的反應有只有兩個：（1）2Al（OH）3═Al2O3+3H2O；（2）4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑（完成并配平該反應方程式）．
（3）固體B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中應嚴格控制NaOH的加入量，若NaOH過量，發(fā)生反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量的變化如圖所示． （已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2）請回答下列問題：
①原混合液中n（FeBr2）=3mol
②a值等于6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．用10ml量筒量取8.58ml蒸餾水
C．容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液濃度偏大
D．用托盤天平可以稱量至0.1g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室用固體NaOH配制240mL2mol/L的NaOH溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是CF．
A．燒杯B.250mL容量瓶C．量筒D．膠頭滴管E．玻璃棒F.100mL容量瓶G．托盤天平
（2）配制時應稱取NaOH20.0g．
（3）該實驗操作的順序是（用字母表示）CBEAGHDF．
A．冷卻 B．稱量  C．計算  D．定容  E．溶解  F．倒轉搖勻  G．移液  H．再將洗滌液轉移到容量瓶
（4）不當操作可能會引起誤差，分子以下操作的影響：（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
①若用2mol/L的NaOH溶液先潤洗容量瓶，再轉移溶液，則實驗結果將偏大；
②若定容時俯視刻度線，則實驗結果將偏大；
③若溶液未冷卻就轉移到容量瓶并立刻加水至刻度線，則實驗結果將偏大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃燒，生成物中水的分子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，11.2L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為4NA
C．常溫常壓下，1mol苯中含有3NA碳碳雙鍵、3NA碳碳單鍵
D．常溫常壓下，1 mol甲烷和1mol氯氣光照反應生成2NA個氣體分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質中，不屬于同分異構體的是（　　）
A．和
B．CH3-CH2NO2和H2N-CH2-COOH
C．CH2═CH-CH2-COOH和CH3-CH═CH-COOH
D．CH3-CH2-O-CH2-CH3和

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫完全且正確的是（　�。�
選項離子組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式
AFe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+NaOH溶液Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
BH+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉBaCl2溶液SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
CNa+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ少量KOH溶液Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓
DNa+、K+、ClOˉ、SO42ˉ通入少量SO22ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學反應中所釋放的熱量在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有著重要的作用．
（1）N2H4和H2O2混合可做火箭推進劑，已知：16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量：2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ•mol-1．反應N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H=-621.2kJ•mol-1．N2H4和H2O2反應生成N2（g）和H2O2（l）的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ•mol-1 ；
（2）實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定混合液溫度升高的情況計算中和熱；
（3）該裝置參照兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；
（4）實驗室提供了0.50mol•L-1和0.55mol•L-1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇0.55mol•L-1的溶液進行實驗．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案