精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號
（2）工業(yè)生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？       （填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦碳在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：  SiO2  +    C  +    N2  =      Si3N4 +    CO）
①配平上述反應的化學方程式
②該反應的平衡常數表達式為K=    
（4）水是一種重要的自然資源,天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 __            （填兩種物質名稱），其凈水作用的原理是                  

（1）③①② （2）否 否 （3）(3分)3，6，2，1，6  或
（4）明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填其中任何兩種）  （2分）
鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的

解析試題分析：（1）應先加入過量BaCl2，除去SO42-，然后加過量Na2CO3，可除去Ca2+、Mg2+、Fe3+等，過濾后加入鹽酸可除去Na2CO3，故答案為：③①②；（2）催化劑不能使平衡移動，不能提高SO2的轉化率，當然也不能增大該反應所放出的熱量。（3）①Si的化合價前后未變，N的化合價由0降為-3，C的化合價由0升為+2，生成1個Si3N4化合價降低12，生成1個CO化合價升高2，根據化合價升降總數相等以及質量守恒得，3SiO2+6C+2N2 = Si3N4+6CO．故答案為：3、6、2、1、6；②固體或純液體的濃度不改變，故該反應的平衡常數表達式為或
（4）明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵中的陽離子鋁離子，鐵離子都能水解產生膠體能吸附水中的懸浮物，
鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的
考點：本題前半部分飽和食鹽水的精制，催化劑原理，化學平衡常數表達式的書寫和常見的凈水劑等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將 I－氧化為I2，同時生成NO。寫出反應①的離子方程式并標出電子轉移的數目和方向                                     。
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I－選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？                         。
（3）反應②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時溶液上方產生紫色的氣體。解釋產生這種現象的原因                     ，所以，反應②需要在        條件下進行。
（4）流程中，碘元素經過了I2→I－、IO3－→I2的變化過程，這樣反復的原因是          。
（5）流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性。是因為該溶液中存在以下的平衡：
①HSO3– + H2OH2SO3 + OH– 和 ②                     （寫出離子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，回答問題：
a．加入少量金屬Na，平衡①如何移動？        溶液的pH如何變化？        
b．加入氨水至中性，則式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正確           ，解釋原因                                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）在下列反應中：

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH
＋H2↑； 		C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O2H2↑＋O2↑。其中(填序號)：
①水是氧化劑的是__________，②水是還原劑的是____________，③水既是氧化劑，又是還原劑的是_ __________，④水既不是氧化劑，又不是還原劑的是___________。
（2）瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應的離子方程式并用“單線橋法”表示出電子轉移的方向和數目：___________________
當化學反應中電子轉移的數目為3.01×1023個時，則生成的氯氣在標準狀況時的體積為        L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水，回答下列問題：

A．Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2
B．Ag2O + H2O2 =" 2Ag" + O2↑ + H2O
C．2H2O2 = 2H2O + O2↑
D．3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O
（1）上述反應中，不屬于氧化還原反應是__________。(填字母序號，下同)
（2）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是__________。

（3）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質或離子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2↑。
①該反應的離子方程式是__________ 。
②如果上述反應中有2.24L(標準狀況)氣體生成，轉移的電子的物質的量為__________mol。
（4）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCN + H2O2 + H2O =" A" + NH3↑，試指出生成物A的化學式為__________，并闡明H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_______________。
（5）請設計一個簡單易行的實驗證明過氧化氫具有氧化性。除過氧化氫外，供選擇的試劑還有：氯水、稀硝酸、飽和硫化氫溶液。請將所選試劑和實驗現象填入下表：
實驗內容
試劑
實驗現象
驗證氧化性
 
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

水（H2O）在很多化學反應中有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應。
①NaH+H2O=NaOH+H2↑             ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O="2NaOH" +H2↑          ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
⑤2H2O2H2↑+O2↑            ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）水只作氧化劑的是        ；水只作還原劑的是        ；水既作氧化劑，又作還原劑的是        ；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是        。
（2）水作氧化劑時，被還原的元素是     ，水作還原劑時，被氧化的元素是     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應中，_______是氧化劑；_______是還原劑；_______元素被氧化；_______元素被還原；______是氧化產物；_______是還原產物，被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是___            __。用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目。
（2）雙線橋標出反應KClO3+ 6HCl＝KCl + 3 Cl2↑ + 3H2O電子轉移的方向和數目。（2分）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：
4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
（1）該反應既是離子反應也是氧化還原反應。該反應的還原劑是      （用化學式表示）。
氯氣有毒會污染空氣，實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣，寫出用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式                                                   。
（2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應后, 所得溶液的體積為500 mL，求：
①轉移電子數為______  _；
②被氧化的HCl的物質的量_______ mol；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中
(1) MnO2中Mn元素被_____________。（填“氧化”或“還原”）
(2) HCI中氯原子___________（填“得到”或“失去”）電子。
(3)反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________。
(4)標出此反應中電子轉移情況：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某體系中存在如下反應：
①H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋   
②2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O
（1）反應①中H2S做__________劑，反應②屬于___________ 反應（填“氧化”或“還原”）。
（2）若在反應①中失去0．2 mol 電子，則反應②中可生成       g I2。
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式，同時標出電子轉移的方向和數目：
_______________________________________________________________________。
（4）由上述反應可推知                      。
a．氧化性：K2SO4＞ KIO3       b．酸性：HIO3＞ H2SO4
c．還原性：H2S ＞ I2         d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案