1.壞血病是由哪一種維生素缺乏所引起的( 。
A.維生素AB.維生素B1C.維生素CD.維生B12

分析 壞血病是由于人體缺少維生素C造成的,據(jù)此解題.

解答 解:缺乏維生素A會患夜盲癥,缺乏維生素B會患腳氣病,壞血病是由于人體缺少維生素C造成的,
故選C.

點評 本題考查維生素,難度不大,注重營養(yǎng)健康、化學與生活的聯(lián)系,利用化學知識來解決生活中的問題即可解答.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.(1)已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1,若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱44kJ,則反應(yīng)H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)的△H=-285.8kJ•mol-1.氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
2H2O(g)═2H2(g)+O2(g) 的△H═+483.6kJ•mol-1
(2)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料,它可以由綠色植物的秸稈制取,1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量,表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-62.882kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.工業(yè)廢水需處理達標后才能排放.下列廢水處理的方法合理的是( 。
A.用中和法除去廢水中的酸B.用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
C.用氯氣除去廢水中的懸浮物D.用臭氧除去廢水中的異味

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低.某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),沒有氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A.OC段離子反應(yīng)方程式為H++OH-═H2O
B.溶液中n(NH${\;}_{4}^{+}$)=0.012 mol
C.溶液中結(jié)合OH-能力最強的離子是H+,最弱的離子是Al3+
D.欲測定F點沉淀的質(zhì)量,實驗步驟是:過濾、洗滌、干燥、稱量

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)═NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)═2ClNO(g)△H2<0 (Ⅱ)
①為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(yīng)(Ⅱ)達到平衡.測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3 mol•L-1•min-1,則平衡后n(NO)=0.05mol,Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=75%.
②一定條件下的密閉容器中,要提高 (Ⅰ)中NO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是ac
a.高壓 b.加入NaCl c.分離出ClNO d.使用高效催化劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)中有氣體生成.有人設(shè)計了如圖實驗方案,檢驗生成的氣體是否是乙烯.請按照要求填空:
(1)寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)化學方程式CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+H2O+NaBr該有機反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(2)圖中左邊的試管中水的作用是吸收乙醇.
(3)除KMnO4酸性溶液外還可以用溴水(或溴的四氯化碳溶液)檢驗有乙烯生成,如果用溴水時還需要將氣體先通入水中嗎?不需要.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物,也是重要的化學肥料.工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(g)
(1)在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素,恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示.A點的正反應(yīng)速率v(CO2)>B點的逆反應(yīng)速率v(CO2)(填“>”、“<”或“=”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%.
(2)氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物.將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中,在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達到平衡:
2NH3(g)+CO2(g)═NH2COONH4(s) 關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A.分離出少量的氨基甲酸銨,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B.平衡時降低體系溫度,CO2的體積分數(shù)下降
C.NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D.加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應(yīng)用廣泛.
(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物,其中一種化合物R為非極性分子.碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族,Q是O,R的電子式為
(2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石,反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收其中的CCl4的實驗操作名稱為過濾,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水(或乙醇);
(3)碳還原SiO2制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2.現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1mol氫氣,生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑,將濾液稀釋到1L,若所得Na2SiO3的物質(zhì)的量濃度為0.17mol•L-1,則SiC的純度為57%;
(4)下列敘述正確的有②③(填序號)
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
③鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2
④水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
S$→_{①}^{O_{2}}$SO2$→_{②}^{O_{2}}$A$→_{③}^{H_{2}O}$H2SO4$→_{④}^{BaCl_{2}溶液}$BaSO4
(1)①的實驗現(xiàn)象為發(fā)出淡藍色火焰,放出大量的熱,生成刺激性氣味的氣體;
(2)SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明SO2具有還原性(填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”);
(3)化合物A的名稱為三氧化硫;
(4)反應(yīng)④的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓.

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