Question

5．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學生設計了如下方案：（提示：NH₄HCO₃═NH₃↑+CO₂↑+H₂O）

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇坩堝儀器．
（2）操作③的目的是除去過量的Ba²⁺，化學方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？不可以，改用Ba（NO₃）₂會使溶液中引入新的雜質離子NO₃^-，以后操作中無法除去
（3）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO₂和HCl．

Answer 1

分析 混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中發(fā)生加熱條件下分解反應，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl，以此來解答．

解答 解：（1）加熱固體，應在坩堝中進行，故答案為：坩堝；
（2）加入碳酸鈉，可用于除去過量的Ba²⁺，反應的化學方程式為Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2 NaCl，不能利用硝酸鋇，引入新雜質，
故答案為：除去過量的Ba²⁺； Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2 NaCl；不可以，改用Ba（NO₃）₂會使溶液中引入新的雜質離子NO₃^-，以后操作中無法除去；
（3）加入過量鹽酸，反應后的溶液中存在二氧化碳和氯化氫，故答案為：除去溶解在溶液中的CO₂和HCl．

點評 本題考查混合物分離提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握流程中的化學反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力、推斷能力的考查，題目難度不大．