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在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe（SO4）2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag+．已知：
AgSCN（白色s）?Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12
Fe3++SCN-?FeSCN2+（紅色），K=138  
下列說法不正確的是（　�。�
A、邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B、當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點C、上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+D、滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點的觀察
分析：A．從溶度積常數來判斷沉淀的生成；
B．從平衡常數大小來判斷反應的難易；
C．氯化鉀和硫氰化鉀不反應；
D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實驗現象的觀察．
解答：解：A．AgSCN的溶度積常數很小，邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A正確；
B．Fe3++SCN-?FeSCN2+（紅色），K=138，比較大，故正向反應容易進行，故當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點，故B正確；
C．硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液，氯化鉀和鐵離子不反應，故不能用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+，故C錯誤；
D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實驗現象的觀察，因此，滴定時要控制溶液一定的酸性，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了中和滴定的知識，中等難度．注意指示劑的選擇，當滴定終點時應有明顯的現象．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）室溫下在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為     mol•L—1。

（2）濃度為0.1mol•L—1的下列各物質的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是___（填序號）。

①NH4Cl  ②NH4HSO4   ③NH3•H2O  ④CH3COONH4

（3）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：

H2A=H+ +HA—，HAˉH+ +A2—。

①則Na2A溶液顯____性；NaHA溶液顯     性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。

②若有0.1mo1•L—1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：    （填序號）。

A．c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+)

B．c(Na+)> c(OH—)>c(HA—)> >c(A2—) > c(H+)

C．c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH—)>c(HA—)

D．c(A2—)>c(Na+)> c(OH—) > c(H+)>c(HA—)

（4）在含有Cl—、Br—、I—的溶液中，已知其濃度均為0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答：

①當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是               。

②當AgC1沉淀開始析出時，溶液中的Br—、I—是否完全沉淀                  （當溶液中離子濃度小于1.0×10—5mo1/L時，認為已經沉淀完全，本空選填“是”或“否”）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是


  1. A.
    向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現白色沉淀，說明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強
  2. B.
    切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，因發(fā)生反應：2Na+O2═Na2O2
  3. C.
    向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，因氯水具有酸性和漂白性
  4. D.
    某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

菠菜是一種高效的補鐵劑。長期以來民間流傳有“菠菜不能與豆腐同食”“菠菜根比菠菜莖葉更有營養(yǎng)”等說法。 某學�；瘜W興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題：
①菠菜是否含有豐富的鐵？
②菠菜是否含有草酸類物質？
③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？
該同學通過上網查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，其中草酸鈣不溶于水。 他們設計的實驗步驟如下
Ⅰ．
Ⅱ．取菠菜根ag使用相同儀器、試劑，重復I中實驗，觀察實驗現象。
Ⅲ．將菠菜在少量開水中煮沸2~3 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液。向濾液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現象。請回答以下問題：
(1)操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗、泥三角外還需要________，操作②的名稱是________；
(2)可以說明菠菜中含Fe元素的現象是____；可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現象是
____________________。
(3)菠菜中的Fe元素是+2價還是+3價？____________________
(4)通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質。由于濾液中含有CO32-，故需加入試劑x排除CO32-的干擾。則x是________________（寫化學式），加入試劑X后觀察到的現象是________________。
(5)你認為“菠菜不能與豆腐同食”的原因是________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年黑龍江大慶鐵人中學高一下學期第一次階段檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對下列實驗現象的解釋正確的是(    )

選項

實驗現象

解釋

A

C12可使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色

氯氣具有漂白性

B

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

說明該溶液中含有SO42－

C

SO2可使酸性KMnO4溶液褪色

SO2具有漂白性

D

濃硝酸在光照下顏色變黃

濃硝酸不穩(wěn)定

【解析】氯氣溶于氫氧化鈉溶液中，消耗了氫氧化鈉，堿性降低，溶液褪色，氯氣是沒有漂白性的，A錯誤。B中也可能含有Ag＋，錯誤。SO2具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，C錯誤。濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，生成的NO2溶液硝酸而顯黃色。所以正確的答案是D。

 

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