高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質溶液為KOH溶液,放電時的總反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述正確的是

A.放電時,負極反應式為3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2

B.放電時,正極區(qū)溶液的pH減小

C.充電時,每轉移3 mol電子,陽極有1 mol Fe(OH)3被還原

D.充電時,電池的鋅電極接電源的正極

A

【解析】

試題分析:A. 放電時,負極反應式為3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2,正確;B. 放電時,正極電極反應式是:FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-;由于產(chǎn)生區(qū)OH-,所以溶液的pH增大,錯誤;C. 根據(jù)方程式可知:充電時,每轉移3 mol電子,陽極有1 mol Fe(OH)3被氧化,錯誤;D. 充電時,電池的鋅電極接電源的負極,內還原,錯誤。

考點:考查原電池、電解池的反應原理及應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

有難溶于水的粉末狀固體樣品,可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種,研究小組通過實驗確定樣品的成分.

【查閱資料知】① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O;

② 部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表:

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

1.8

6.3

5.2

完全沉淀的pH

3.0

8.3

6.7

【注】金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

【實驗步驟】

Ⅰ.取一定量樣品于燒杯中,加足量NaOH溶液,有氣體產(chǎn)生,過濾得固體A和無色溶液B;

Ⅱ.向B中加入稀硫酸,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加稀硫酸至過量,白色沉淀完全溶解;

Ⅲ.向A中加入足量稀硫酸并微熱,固體完全溶解,得溶液C;

Ⅳ.向C中加入NaClO,調節(jié)溶液的pH至4~5,產(chǎn)生紅褐色沉淀,過濾得到藍綠色溶液D;

Ⅴ.向D中加入NaOH,調節(jié)溶液的pH到7~8,產(chǎn)生藍色絮狀沉淀.

請回答下列問題.

(1)Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 .

(2)由Ⅰ、Ⅱ知,原樣品中一定不存在的物質是 .

(3)溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽離子是 .

(4)Ⅳ中加NaClO的目的是 .

(5)將Ⅳ中得到的溶液D電解,陽極的電極反應式為 ;若電路中有0.1mol電子通過,則理論上陰極質量增重 g.

(6)由上述實驗可以獲得結論:原樣品所有可能的成分組合為組合為

(用化學式表示).

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆河南省高三9月第二次階段考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列情況不能用膠體知識加以解釋的是 ( )

A.氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體

B.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療

C.水泥廠、冶金廠常用高壓電除工廠煙塵,以減少對空氣的污染

D.牛油與燒堿溶液共熱,向反應所得溶液中加入食鹽,則有固體析出

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡要工程如下:

Ⅰ.制取粗硫酸鎂:用酸液浸泡蛇紋石礦粉,過濾,并在常溫常壓下結晶,制得粗硫酸鎂(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子)

Ⅱ.提純粗硫酸鎂,將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解,加入適量的0.1mol/LH2O2溶液,再調節(jié)溶液pH至7~8,并分離提純。

Ⅲ.制取氫氧化鎂,向步驟II所得溶液中加入過量氨水。

已知:金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4

請回答:

(1)步驟II中加入適量的0.1mol/LH2O2溶液的目的是 ;可用于調節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是 (填字母序號)

A.MgO B.Na2CO3 C.蒸餾水 D.NaOH .

(2)工業(yè)上常以Mg2+的轉化率為考查指標,確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。

其中,反應溫度與Mg2+轉化率的關系如圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為 。根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系,可判斷此反應是 (填“吸熱”或“放熱”反應)

②圖中,溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ)

B.在0.1mol·L-1 的NaHA溶液pH=4,則H2A為強酸

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊呈紅色

D.向0.1mol·L-1的氨水中加少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

實驗用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷下列過程,

已知Fe3+在pH=5時已完全沉淀,其中分析錯誤的是

A.利用CuCO3替代CuO也可調節(jié)溶液的pH,不影響實驗結果

B.步驟②中發(fā)生的主要反應為:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

C.洗滌:向裝晶體的漏斗中加水至浸沒晶體,待自然流下后重復2~3次

D.某實驗需要240 mL1mol/L的CuSO4溶液,則配制時需稱量CuSO4·5H2O 60g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于反應I2(g)+H2(g)2HI(g),在其他條件不變的情況下能增大正反應速率的措施是

A.移走部分HI B.減小容器容積 C.通入大量氦氣 D.降低體系溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省莆田市高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

金屬鈦對體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生長在一起,有“生物金屬”之稱。下列有關的說法中正確的是

A.原子中均含有22個中子

B.分別由組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體

C.為同一核素

D.互稱同位素,在周期表中位置相同,都在第4 縱行

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014-2015河南省高二上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知溫度T℃時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為a mol?L?1的一元酸HA與b mol?L?1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A.a(chǎn) = b C.混合溶液中,c(H+)= mol?L?1

B.混合溶液的pH=7 D.混合溶液中,c(H+)+ c(B+) = c(OH-)+ c(A-)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案