高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列敘述正確的是

A．放電時，負極反應式為3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2

B．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小

C．充電時，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe(OH)3被還原

D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極

A

【解析】

試題分析：A. 放電時，負極反應式為3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2，正確；B. 放電時，正極電極反應式是：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-；由于產(chǎn)生區(qū)OH-，所以溶液的pH增大，錯誤；C. 根據(jù)方程式可知：充電時，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe(OH)3被氧化，錯誤；D. 充電時，電池的鋅電極接電源的負極，內(nèi)還原，錯誤。

考點：考查原電池、電解池的反應原理及應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種，研究小組通過實驗確定樣品的成分．

【查閱資料知】① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

② 部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

1．8

6．3

5．2

完全沉淀的pH

3．0

8．3

6．7

【注】金屬離子的起始濃度為0．1 mol·L-1

【實驗步驟】

Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍綠色溶液D；

Ⅴ．向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀．

請回答下列問題．

（1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 ．

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是 ．

（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽離子是 ．

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是 ．

（5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，陽極的電極反應式為 ；若電路中有0．1mol電子通過，則理論上陰極質(zhì)量增重 g．

（6）由上述實驗可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合為

(用化學式表示)．

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列情況不能用膠體知識加以解釋的是 ( )

A．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體

B．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療

C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除工廠煙塵，以減少對空氣的污染

D．牛油與燒堿溶液共熱，向反應所得溶液中加入食鹽，則有固體析出

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工程如下：

Ⅰ.制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）

Ⅱ.提純粗硫酸鎂，將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/LH2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7~8，并分離提純。

Ⅲ.制取氫氧化鎂，向步驟II所得溶液中加入過量氨水。

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4

請回答：

（1）步驟II中加入適量的0.1mol/LH2O2溶液的目的是 ；可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是 （填字母序號）

A.MgO B.Na2CO3 C．蒸餾水 D.NaOH ．

（2）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考查指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。

其中，反應溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關系如圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為 。根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關系，可判斷此反應是 （填“吸熱”或“放熱”反應）

②圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)

B．在0.1mol·L－1 的NaHA溶液pH=4，則H2A為強酸

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊呈紅色

D．向0.1mol·L－1的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過程，

已知Fe3＋在pH＝5時已完全沉淀，其中分析錯誤的是

A．利用CuCO3替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH，不影響實驗結(jié)果

B．步驟②中發(fā)生的主要反應為：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

C．洗滌：向裝晶體的漏斗中加水至浸沒晶體，待自然流下后重復2～3次

D．某實驗需要240 mL1mol／L的CuSO4溶液，則配制時需稱量CuSO4·5H2O 60g

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應I2(g)+H2(g)2HI(g)，在其他條件不變的情況下能增大正反應速率的措施是

A．移走部分HI B．減小容器容積 C．通入大量氦氣 D．降低體系溫度

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈦對體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生長在一起,有“生物金屬”之稱。下列有關和的說法中正確的是

A．和原子中均含有22個中子

B．分別由和組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構體

C．與為同一核素

D．與互稱同位素,在周期表中位置相同,都在第4 縱行

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知溫度T℃時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol?L?1的一元酸HA與b mol?L?1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn) = b C．混合溶液中，c(H＋)= mol?L?1

B．混合溶液的pH=7 D．混合溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)

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