Question

根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是

序號(hào)	氧化劑	還原劑	其他反應(yīng)物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①		FeBr2	/		Cl-
②	MnO2	濃鹽酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

 

A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強(qiáng)弱的比較:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2

C．表中②組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是MnCl2,1molMnO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2NA

D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．由于還原劑為FeBr2，還原產(chǎn)物是Cl-，所以氧化劑為Cl2，由于氧化性Cl2>Br2> Fe3+．所以若通入的氯氣少量，發(fā)生的反應(yīng)是2Fe2+＋Cl2= 2Cl－＋2Fe3+；若氯氣足量，發(fā)生的反應(yīng)是2Fe2++4Br－＋3Cl2=6Cl－＋2Fe3+＋2Br2，表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化。正確。B．在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；氧化性MnO2> Cl2；2Fe2+＋Cl2= 2Cl－＋2Fe3+；氧化性 Cl2>Fe3+；發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 ，氧化性Cl2>Br2，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+＋Br2= 2Br－＋2Fe3+ 氧化性Br2> Fe3+；錯(cuò)誤。C．表中②組反應(yīng)MnO2+4HCl(濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O的氧化產(chǎn)物是Cl2,1molMnO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是2NA。錯(cuò)誤。D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4—+5H2O2+ 6H+= 2Mn2++5O2↑+8H2O．電子不守恒．錯(cuò)誤．

考點(diǎn)：考查關(guān)于氧化還原反應(yīng)的概念、電子守恒及離子方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。