有一容積固定的密閉反應器,中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分,分別發(fā)生下列兩個可逆反應:

甲:a(g)+b(g) 2c(g)  ΔH1<0、       乙: x(g)+3y(g) 2z(g)  ΔH2>0

起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間,然后進行相關操作后,下列敘述錯誤的是(  )

A.絕熱下向甲中通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變

B.絕熱下向乙中通入z氣體,反應器中溫度升高

C.恒溫下向甲中通入惰性氣體,甲中平衡不移動,乙中X、Y的轉(zhuǎn)化率增大

D.恒溫下向乙中通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大

 

【答案】

A

【解析】

試題分析:A、絕熱下向甲中通入惰性氣體,隔板向右移動,乙中平衡正向移動,吸收熱量,中間隔板是導熱的,導致甲中溫度降低,平衡正向移動,c的物質(zhì)的量增大,錯誤;B、絕熱下向乙中通入z氣體,平衡向放熱的逆向移動,反應器中溫度升高,正確;C、恒溫下向甲中通入惰性氣體,甲中平衡不移動,乙中平衡因壓縮而正向移動,X、Y的轉(zhuǎn)化率增大,正確;D、恒溫下向乙中通入z氣體,平衡逆向移動,y的物質(zhì)的量濃度增大,正確。

考點:考查化學平衡的影響因素。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

I.在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
          時間/s
c/mol?L-1
0 20 40 60 80 100
N2O4 0.20 a 0.10 c d e
NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.
(1)表中b
c(填“<”、“=”、“>”).0~20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為
0.003mol/(L?s)
0.003mol/(L?s)

(2)80℃時,該反應的平衡常數(shù)K=
1.8
1.8

(3)在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時
A、B、D
A、B、D

A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2有濃度之比越大D.正反應進行的程度越大
(4)要增大該反應的K值,可采取的措施
D
D

A.增大N2O4起始濃度     B.向混合氣中通入NO2
C.使用高效催化劑D.升高溫度
(5)如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖,請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N2O4濃度的變化曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

向反應體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學反應有:
I.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol
II.CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol
III.CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol
Ⅳ.CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol
請回答下列問題:
(1)CH4的燃燒熱△H
△H1.(填“>”、“<”或“=”).
(2)在反應初始階段,反應II的反應速率大于反應III的反應速率.比較反應II的活化能EII和反應III的活化能EIII的大�。篍II
EIII(填“>”、“<”或“=”).
(3)在1L固定容積密閉容器中投入1.8mol CH4和3.6mol H2O(g),若只發(fā)生反應Ⅳ,測得CH4、H2O(g)及某一生成物的物質(zhì)的量濃度(c)隨反應時間(t)的變化如圖所示[第9min前H2O(g)的物質(zhì)的量濃度及第4min~9min之間X所代表生成物的物質(zhì)的量濃度變化曲線未標出,條件有變化時只考慮改變一個條件).
①0~4min內(nèi),H2的平均反應速率υ(H2)=
0.5
0.5
mol?(L?min)-1;
②反應在5min時的平衡常數(shù)K=
0.91
0.91
;
③第6min時改變的條件是
升高溫度
升高溫度
;判斷理由是
第6min~9min時的反應速率比0~4min時的大,且平衡向正反應方向移動,說明第6min改變的條件為升高溫度或增加水蒸氣的量,再根據(jù)第9min平衡時甲烷濃度為0.7mol/L,水蒸氣濃度為1.4mol/L,說明甲烷消耗1.1mol,水蒸氣消耗2.2mol,所以不可能為增加水蒸氣的量,因此改變的條件只可能為升高溫度
第6min~9min時的反應速率比0~4min時的大,且平衡向正反應方向移動,說明第6min改變的條件為升高溫度或增加水蒸氣的量,再根據(jù)第9min平衡時甲烷濃度為0.7mol/L,水蒸氣濃度為1.4mol/L,說明甲烷消耗1.1mol,水蒸氣消耗2.2mol,所以不可能為增加水蒸氣的量,因此改變的條件只可能為升高溫度

④比較第5min時的平衡常數(shù)K5min與第10min時平衡常數(shù)K10min的大�。篕5min
K10min (填“>”、“=”或“<”),原因是
正反應為吸熱反應,升高溫度平衡常數(shù)增大
正反應為吸熱反應,升高溫度平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

I.在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
          時間/s
c/mol?L-1
0 20 40 60 80 100
N2O4 0.20 a 0.10 c d e
NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.
(1)表中b c(填“<”、“=”、“>”).0~20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為 .
(2)80℃時,該反應的平衡常數(shù)K= .
(3)在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時 .
A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2有濃度之比越大D.正反應進行的程度越大
(4)要增大該反應的K值,可采取的措施 .
精英家教網(wǎng)

A.增大N2O4起始濃度     B.向混合氣中通入NO2
C.使用高效催化劑D.升高溫度
(5)如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖,請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N2O4濃度的變化曲線.

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省穩(wěn)派名校學術(shù)聯(lián)盟高三12月調(diào)研考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

氨有著廣泛的用途,可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。

(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應可生成氨氣:

該反應在固定體積的密閉容器中進行,有關說法正確的是_____________(填序號字母)。

A.反應處于平衡狀態(tài)時,

B.反應達到平衡后,

C.體系的總壓強不變,說明反應已達平衡

D.混合氣體的密度保持不變,說明反應已達平衡

(2)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有:

    ①

  ②

    ③

請寫出上述三個反應中、、三者之間關系的表達式,=_________。

(3)工業(yè)制硝酸的主要反應是: 

①升高溫度,反應的K值減小,則Q______(填“>”、“<”或“=”)0。

②若反應起始的物質(zhì)的量相同,下列關系圖錯誤的是________(填序號)。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)部分物質(zhì)的濃度如下表:

時間/濃度

起始

4.0

5.5

0

0

第2min

3.2

a

0.8

1.2

第4min

2.0

3.0

2.0

3.0

第6min

2.0

3.0

2.0

3.0

 

反應在第2 min到第4 min時,O2的平均反應速率為________。

反應在第2 min時改變了條件,改變的條件可能是______________________________。

該條件下,反應的平衡常數(shù)K=________。

 

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科目:高中化學 來源:2010年山東省濟寧二中高考化學一模試卷(解析版) 題型:解答題

I.在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
          時間/s
c/mol?L-1
20406080100
N2O40.20a0.10cde
NO20.12b0.260.300.30
反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.
(1)表中b______c(填“<”、“=”、“>”).0~20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為______.
(2)80℃時,該反應的平衡常數(shù)K=______.
(3)在其他條件相同時,該反應的K值越大,表明建立平衡時______.
A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高B.NO2的產(chǎn)量越大
C.N2O4與NO2有濃度之比越大D.正反應進行的程度越大
(4)要增大該反應的K值,可采取的措施______.
A.增大N2O4起始濃度     B.向混合氣中通入NO2
C.使用高效催化劑D.升高溫度
(5)如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖,請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N2O4濃度的變化曲線.

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