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【題目】化合物丙可由如下反應得到

丙的結構簡式不可能是（）

A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2Br

C. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

【答案】A

【解析】

由轉化關系圖可知，甲為醇類物質，甲中一定含-OH，甲發(fā)生消去反應生成乙，乙為1-丁烯（或2-丁烯或2-甲基丙烯），丙為烯烴的加成產物，然后結合有機物的結構與性質來解答。

A、CH3CH(CH2Br)2中，溴分別位于兩個不相鄰的碳上，中間間隔1個C原子，不可能是由加成反應得到，A錯誤；

B、若乙為2-甲基丙烯，則加成后的生成物丙為(CH3)2CBr－CH2Br，B正確；

C、若乙為1-丁烯，則加成后的生成物丙為CH3CH2CHBrCH2Br，C正確；

D、若乙為2-丁烯，則加成后的生成物丙為CH3CHBrCHBrCH3，D正確；

答案選A。

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【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是(　　)

A. 洗氣瓶中產生的沉淀中有碳酸鋇 B. 在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C. 洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇 D. 洗氣瓶中無沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__。

（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__。

（3）丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是__。

（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：

C中：__，

D中：__。

如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物對環(huán)境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題

(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如下圖所示。A包含物質為H2O和___________(填化學式)

(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol

則反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol

(3)工業(yè)上利用氨氣生產氫氰酸(HCN的反應為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0

①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號)

a．溫度 b．壓強 c．催化劑 d．

②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關系如圖乙所示。

a點時，CH4的轉化率為___________%；平衡常數(shù)：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2，其反應原理可表示為： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，該反應的平衡常數(shù)可表示為：。在37℃條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度(a)與P(O2)的關系如圖丙所示[]。研究表明正反應速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反應速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù))。

①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

②試求出圖丙中c點時，上述反應的平衡常數(shù)K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，則速率常數(shù)k正=___________s－1·kPa－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。根據(jù)已知信息回答下列問題：

(1)已知：P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的熱化學方程式：

P(s)+3/2Cl2(g)PCl3(g) △H1＝-306kJ/mol

Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(g) △H2＝-93kJ/mol

①P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H3＝______________ kJ/mol。

②工業(yè)上制備PCl5通常也分兩步進行，通常將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5,原因是____________________________________________。

③PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其中一種是P的最高價含氧酸，其化學方程

式是________________________________________________________。

(2)反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時PCl3和Cl2均為0.2mol，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

溫馨提示：同溫同容下的氣體，壓強之比就等于物質的量之比

①已知實驗b平衡時氣體的總物質的量為0.30mol，計算實驗b反應開始至達到平衡時的反應速率v(PCl5)＝_______________,PCl3的平衡轉化率為__________________。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(PCl5)由小到大的次序為____(填實驗序號)；與實驗a相比，c組改變的實驗條件是升高溫度，判斷依據(jù)是_________，若α表示PCl3的平衡轉化率，實驗a和c的平衡轉化率：αa______αc(填“<”或“>”)；b組改變的實驗條件是加入了催化劑，判斷依據(jù)是_______________________________。