10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，7.8克苯中含0.3NA個碳碳雙鍵
C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5 NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol；
B、苯不是單雙鍵交替的結構；
C、求出二氧化碳的物質的量，然后根據(jù)當1mol二氧化碳參與反應時，反應轉移1mol電子來分析；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應．

解答 解：A、H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質的量為0.1mol，而兩者中均含10個中子，故0.1mol混合物中含NA個中子，故A正確；
B、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、標況下5.6L二氧化碳的物質的量為0.25mol，而當1mol二氧化碳參與反應時，反應轉移1mol電子，故當0.25mol二氧化碳反應時轉移0.25mol電子即0.25NA個，故C錯誤；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故當鹽酸變稀時反應即停止，即鹽酸不能反應完全，則轉移的電子數(shù)小于0.3NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（　�。�
A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉移0.2NA個電子
B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個
C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．1mol 過氧化鈉中陰離子個數(shù)為2×6.02×1023
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×1023
C．28g C16O與28g C18O中含有的質子數(shù)均為14×6.02×1023
D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：
①溶液中存在的離子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；
②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的轉化關系，所有反應物和生成物均已給出．
（1）若反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E都為鹵素單質，化合物中的陽離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強的順序為I2＜Br2＜Cl2（寫化學式）．在一定條件下E和D以物質的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式：5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（2）若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質的轉化關系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質的量與通入E的體積（標準狀況）的關系如表所示（x和y均大于0）．
各離子的量與E的體積的關系
E的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2L
n（F的陰離子）/mol1.251.52
n（C中的陰離子）/mol1.51.4y
n（B中的陰離子）/molx00
I．當通入E的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
Ⅱ．x=0.15，y=0.9（填具體數(shù)據(jù)）．
Ⅲ．當通入E的體積為11.2L時，該溶液中c（Na+）=2.9mol•L-1（通入E后溶液的體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．我軍于2013年9月10-28日舉行代號為“使命行動-2013”被稱為“近十年世界罕見”的軍事演習．在這次演習中，我軍使用的新型戰(zhàn)機是用納米材料制造飛機的蒙皮，這樣可以靈敏“感知”各種主動式探測信號．“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料．如將納米材料分散到液體分散劑中所得混合物可能具有的性質是（　　）
A．能全部透過半透膜B．所得物質一定是濁液
C．所得物質屬于純凈物D．有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二十一世紀世界資源爭奪的重點是海洋．海底有石油、可燃冰、石油氣、礦砂、錳結核的資源，海水中除有漁業(yè)資源外，還有食鹽、溴、碘等許多化學資源，所有資源中最豐富的是水資源．
（1）海水中質量分數(shù)最高的元素是氧，該元素的原子核外電子占據(jù)的軌道共有3個能級，有2個未成對電子．
（2）水的沸點為100℃，氟化氫的沸點為19.5℃，水與氟化氫比較，穩(wěn)定性較強的是HF．水的沸點比硫化氫高，其原因是水分子之間存在氫鍵．
（3）提取碘是將海帶灼燒成灰，溶于水過濾，濾液中通入氯氣，反應的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-，再用四氯化碳將生成的單質碘萃取（填寫實驗操作名稱）出來，最后用蒸餾（填寫實驗操作名稱）使碘和四氯化碳分離．
（4）海洋元素中的氯、溴、碘統(tǒng)稱為海水中的鹵素資源，它們的最外層電子排布都可表示為ns2np5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中符合圖示能量變化的是（　　）
A．電解Al2O3得到Al和O2B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
C．鋁熱反應D．灼熱的炭與CO2反應

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