7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．用熟石灰可處理酸性廢水B．焊錫（錫鉛合金）熔點比金屬錫高
C．用丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體D．用熱的純堿溶液可清除油污

分析 A．熟石灰是氫氧化鈣微溶于水，是強堿和酸反應，來源廣；
B．合金熔點比各成分都低；
C．丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質可用于鑒別膠體和溶液；
D．碳酸鈉溶液顯堿性，能用于清洗油污．

解答 解：A．熟石灰是氫氧化鈣微溶于水，是強堿和酸反應，來源廣；用熟石灰可處理酸性廢水，故A錯誤；
B．合金熔點比各成分都低；焊錫（錫鉛合金）熔點比金屬錫低，故B正確；
C．丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質可用于鑒別膠體和溶液，故C錯誤；
D．碳酸鈉溶液水解顯堿性，加熱促進水解，減小增強，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質，所以能用于清洗油污，是化學變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了膠體性質，合金性質的分析，積累化學知識與生活的關系應用是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．恒溫下，將1mol N2和3mol H2在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2s時測得NH3的體積分數(shù)為25%．則下列說法中不正確的是（　�。�
A．2s時N2的轉化率為40%
B．2s時混合氣體中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：9：4
C．2s時NH3的濃度為0.4mol•L-1
D．用N2濃度的減少表示的平均反應速率為0.2mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某同學用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解500mL某濃度的AgNO3溶液，觀察到A電極表面有金屬生成，B電極上有無色氣體產生．當溶液中原有溶質完全電解后，停止通電，取出A極，洗滌、干燥、稱量，電極增重5.4g．已知鉛蓄電池的工作原理為：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．請按要求回答下列問題：
（1）A電極為電解池的陰極，B電極上產生的氣體為氧氣（或O2）．
（2）當反應過程中轉移的電子為0.01mol時，鉛蓄電池內消耗硫酸的物質的量為0.01mol．
（3）鉛蓄電池放電時，電解液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．純堿中常含有少量NaCl雜質．甲同學用下面的裝置測定n g純堿中Na2CO3的質量分數(shù)．其實驗步驟：
a．按裝置圖組裝儀器，并檢查其氣密性；
b．稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量為m1g；
c．稱量n g純堿樣品，并將其放入廣口瓶內；
d．從分液漏斗緩緩地注入一定量的稀硫酸，并緩緩地鼓入空氣，直到B反應器中不再產生氣體為止；
e．再次稱量干燥管D的總質量為m2g．
請回答：
（1）裝置C的作用是干燥CO2．裝置E的作用是防止空氣中水蒸氣和CO2進入干燥器D．
（2）計算Na2CO3質量分數(shù)的數(shù)學表達式為（用m1、m2、n表示）$\frac{53（{m}_{3}-{m}_{2}）}{22n}$．
（3）請再設計兩種其他的測定方案，并填寫表中空白．
可選擇的主要儀器：①托盤天平  ②燒杯     ③玻璃棒    ④鐵架臺、漏斗（過濾器）      ⑤干燥管    ⑥酒精燈   ⑦燒瓶      ⑧蒸發(fā)皿
供選擇的試劑：a．CaCl2溶液  b．稀硝酸  c．AgNO3溶液  d．堿石灰  e．稀鹽酸
實驗中所發(fā)生反應的
化學方程式		實驗所用主要儀器
（用編號表示）		實驗需直接測定的有關物理量（用文字說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．25℃、101kPa下，1mol C8H18完全燃燒生成液態(tài)水，放出5518kJ熱量，則C8H18燃燒的熱化學方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中物質的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40g NaOH溶解于1L 水中
B．將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液
C．將1 L10mol•L-1的濃鹽酸與9L水混合
D．將4g NaOH溶解在水中配成100mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于二氧化硅的說法正確的是（　　）
A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸
B．用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24 L氣體（標準狀況）時，得到2.8 g硅
C．二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜
D．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列操作能證明溶液中有SO${\;}_{4}^{2-}$存在的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液，如果產生白色沉淀，則一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產生白色沉淀，則一定有SO${\;}_{4}^{2-}$
C．先加入鹽酸，若無沉淀產生，再加入Ba（NO3）2溶液，若產生白色沉淀，則有SO${\;}_{4}^{2-}$
D．先加入鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類正確的是（　�。�
①根據(jù)一個酸分子電離產生氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)電解質在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
⑤根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．
A．①②③B．①②⑤C．①②④D．③④⑤

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