【題目】一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進行反應：2X（g）＋Y（s） Z（g），經10s達到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）

A. 若增加Y的物質的量，則V正大于V逆平衡正向移動

B. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.01mol·L－1·s－1

C. 該反應的平衡常數(shù)為10

D. 若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＜0

【答案】C

【解析】

A. Y是固體，若增加Y的物質的量，平衡不移動，故A錯誤；

B. Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應速率。

C. 平衡時，生成0.1molZ，消耗0.2molX，剩余0.1molX，該反應的平衡常數(shù)為，故C正確；

D. 若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，即反應向逆向進行，則正反應為吸熱，△H>0，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：

（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是_____。

①苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等；

②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化；

③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子；

④水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能存在氫鍵，甲醛分子間不存在氫鍵。

（2）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國科學家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就．某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

①用A，B，O表示這類特殊晶體的化學式：_______　。

②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，則它們第一電離能由小到大的排列順序是：_______用“＜”排列）。

（3）CO2的空間構型為______；固體CO2與SiO2熔沸點差異很大的原因是________

（4）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖2）類似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內）類似．每個冰晶胞平均占有__個水分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為，則下列說法錯誤的是

A. 該元素可能有+3價

B. 該元素位于第5周期副族

C. 該元素原子核外共有39個不同運動狀態(tài)的電子

D. 該元素基態(tài)原子第N能層上還有5個空軌道

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過實驗研究Na2O2與水的反應。

操作

現(xiàn)象

向盛有少量Na2O2的試管中加入蒸餾水，得到溶液a

反應劇烈，產生能使帶火星木條復燃的氣體

然后向溶液a中滴入兩滴酚酞

溶液先變紅，再逐漸變淺，約10分鐘溶液變?yōu)闊o色

為了探究溶液變?yōu)闊o色的原因，該同學按照科學的程序，進行了如下實驗：

（推理與假設）

Na2O2與H2O反應的化學方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本應只會變紅，而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色。由此提出如下的假設：

假設A：O2有漂白性 假設B：NaOH有漂白性 假設C：O2和NaOH共同作用有漂白性

（實驗與觀察）

（2）請完成下表：

實驗編號

1

2

3

實驗裝置

實驗假設

（填“A”、“B”或“C”）

假設_____

假設____

假設__

實驗現(xiàn)象

溶液變紅后10分鐘均無變化

實驗結論

_____

（查閱資料）

該同學查閱資料：H2O2是一種在堿性條件下不穩(wěn)定、具有漂白性的物質。

（推理與假設）

該同學認為褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。

（實驗與觀察）

（3）通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末____（填化學式），快速產生了能使帶火星木條復燃的氣體。該同學進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學反應。實驗方案：取少量溶液a于試管中，_____。

（解釋與結論）

（4）由以上實驗結果可知，Na2O2與H2O反應的化學方程式如果分兩步書寫，應為_____；但課本上沒有寫出中間產物H2O2，可能的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于溶液，下列判斷不正確的是 ( )

A. 粒子種類與溶液相同

B. 升高溫度，增大

C. 加入溶液，減小

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，向100 mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，測得最后所得溶液M的PH＞7（反應前后溶液的體積變化忽略不計）。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：

已知圖中B點位置固定，且V(B)=300,而點A C 可在各自的軸上移動。

（1）原溶液的物質的量濃度為_________mol/L，B點時，最終所得溶液中的溶質的物質的量濃度是___________mol/L(兩種溶液混合時體積可以直接相加)

（2）V(A)的取值不同時，溶液M中的溶質的成分也不同，請?zhí)顚懴卤恚?/span>

V(A)的取值

V(A)＝0

0＜V(A)＜150

V(A)＝150

150＜V(A)＜300

溶質的成分

①__________

②___________

③_________

④_____________

當V(A)＝200時，C點數(shù)值為_____________。

（3）取V(A)＝100時對應的溶液M 30ml 與等體積的1 mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產生的氣體體積Vml,則V 的取值范圍是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬保護的說法不正確的是 ( )

A. 圖1是犧牲陽極陰極保護法，圖2是外加電流陰極保護法

B. 鋼閘門均為電子輸入的一端

C. 鋅和高硅鑄鐵的電板反應均為氧化反應

D. 兩圖所示原理均發(fā)生了反應:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，用滴定某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A. HX溶液顯酸性的原因是

B. 點a，

C. 點b，與恰好完全反應

D. 點c，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.1 mol氦氣中有2NA個氦原子B.14 g氮氣中含6.02×1023個氮分子

C.常溫常壓下，32gO3含有的原子數(shù)為2NAD.18 g水中所含的電子數(shù)為NA

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