Question

已知：A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機等制造業(yè)；B是一種鹽，在工農業(yè)生產中用途較廣；C、F、H為常見非金屬單質；常溫下C、F、I、E、J和K為氣體；E對空氣的相對密度為0．586；常溫常壓下G為液體。有關物質間的轉化關系如下（圖中部分反應物或產物已省略）：

請?zhí)羁眨?br />（1）B的化學式為                             。
（2）操作a必須在HCl氣流中加熱得無水物而不能直接加熱濃縮，其原因是                       ；操作b為                。
（3）反應①的離子反應方程式為                                             。反應③的化學反應方程式為                                             。

Answer 1

（1）NH₄Cl   （2）抑制Mg²⁺的水解（ 寫方程式同樣給分），    熔融狀態(tài)下電解
（3）Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑      4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

試題分析：根據題給信息和轉化關系圖分析，A為常見的短周期輕金屬，含A的合金材料常用于火箭、飛機等制造業(yè)，則A為鎂；E對空氣的相對密度為0．586，E的相對分子質量為17，E為氨氣；常溫常壓下G為液體，G為水；黃綠色氣體為氯氣，結合流程圖及相關物質的轉化關系知，B是一種鹽，為氯化銨，C為氫氣，D為氯化鎂，F為氧氣，H為碳，I為二氧化碳，J為一氧化氮，K為二氧化氮，L為硝酸；（1）B為氯化銨，化學式為NH₄Cl；（2）操作a為由氯化鎂溶液中得無水氯化鎂，氯化鎂為強酸弱堿鹽，為抑制Mg²⁺的水解，必須在HCl氣流中加熱得無水物；操作b為熔融狀態(tài)下電解；（3）反應①為鎂和氯化銨溶液反應生成氫氣、氨氣和氯化鎂，離子反應方程式為Mg+2NH₄⁺=Mg²⁺+H₂↑+2NH₃↑；反應③為氨的催化氧化，化學反應方程式為4NH₃+5O₂4NO+6H₂O。