Question

16．回答下列問題：
（1）有一種酸性溶液，含有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01mol•L^-1、0.0035mol•L^-1和0.004mol•L^-1，該溶液的pH為3．
（2）AlCl₃溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（3）液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；在液氨中加入NH₄Cl，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）寫出3，5-二甲基-3-庚烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃-CH₂-（CH₃）C=CH-CH（CH₃）-CH₂-CH₃．

Answer 1

分析 （1）Na⁺、SO₄^2-和Cl^-三種離子的濃度分別是0.01mol•L^-1、0.003 5mol•L^-1、0.004mol•L^-1，溶液中的陰離子所帶負(fù)電荷的濃度大于陽離子所帶正電荷的濃度，故溶液中應(yīng)含大量氫離子，即溶液顯酸性，根據(jù)c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）帶入數(shù)據(jù)計(jì)算出氫離子濃度，再根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算出該溶液的pH；
（2）鋁離子發(fā)生水解，溶液顯示酸性；
（3）根據(jù)水的電離和題給信息結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；
（4）主鏈上有7個(gè)碳原子的烯烴，3號(hào)、5號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，3號(hào)碳上有雙鍵．

解答 解：（1）任何溶液中均滿足電荷守恒，由于測(cè)得Na⁺、SO₄^2-和Cl^-三種離子的濃度分別是0.01mol•L^-1、0.003 5mol•L^-1、0.004mol•L^-1，溶液中的陰離子所帶負(fù)電荷的濃度大于陽離子所帶正電荷的濃度，故溶液中應(yīng)含大量氫離子，即溶液顯酸性，
根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）可知溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=0.0035mol/L×2+0.004mol/L-0.01mol/L=0.001mol/L，
該溶液的pH=-lgc（H⁺）=3，
故答案為：3．
（2）AlCl₃溶液中鋁離子部分水解，顯酸性，水解離子反應(yīng)為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）液氨類似于水的電離，已知水的電離方程式可寫為2H₂O?H₃O⁺+OH^-，則液氨的電離方程式為2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，在液氨中加入NH₄Cl，NH₄⁺濃度增大，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；逆反應(yīng)方向；
（4）3，5-二甲基-3-庚烯，主鏈上有7個(gè)碳原子，3號(hào)、5號(hào)碳原子上有兩個(gè)甲基，3號(hào)碳上有雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₃-CH₂-（CH₃）C=CH-CH（CH₃）-CH₂-CH₃，
故答案為：CH₃-CH₂-（CH₃）C=CH-CH（CH₃）-CH₂-CH₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及其、溶液pH的計(jì)算、有機(jī)物命名、鹽的水解原理等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，明確有機(jī)物命名原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．