Question

小明在實(shí)驗(yàn)室用一小塊生鐵和稀鹽酸反應(yīng)，觀察到生鐵表面出現(xiàn)___________。同時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液中有少量黑色不溶物。

提出問題：這種黑色不溶物是什么呢？

猜想與假設(shè)：這種黑色不溶物可能是碳。

設(shè)計(jì)方案：將黑色固體灼燒，如黑色固體中有碳，就會有氣體生成，要想進(jìn)一步確定這種氣體，可以用___________來檢驗(yàn)。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小明按設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了預(yù)期的結(jié)果。

解釋與結(jié)論：由此小明得出結(jié)論：

(1)生鐵中含有___________。

(2)碳與稀鹽酸___________反應(yīng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為______________________。

(3)為了防止輪船被海水腐蝕，需要在輪船上安裝鋅塊。有何科學(xué)道理？請用必要的文字、化學(xué)方程式表示。

Answer 1

解析：生鐵是Fe-C合金，除含有Fe外，還含有C——黑色不溶物，F(xiàn)e與HCl(aq)反應(yīng)產(chǎn)生H₂，而C與HCl(aq)不反應(yīng)。

將C灼燒，產(chǎn)物是CO₂，可用澄清石灰水來檢驗(yàn)，嚴(yán)格的檢驗(yàn)方法是先使氣體通過品紅溶液，再通過Ca(OH)₂(aq)。

Zn、Fe、海水形成原電池，Zn活潑被腐蝕，鐵被保護(hù)。

答案：氣泡  澄清石灰水

(1)鐵和碳

(2)不  Fe+2HClFeCl₂+H₂↑

(3)形成原電池，鋅是負(fù)極，被腐蝕；鐵是正極，被保護(hù)。

負(fù)極：Fe-2e^-Fe²⁺(或FeFe²⁺+2e^-)

正極：O₂+4e^-+2H₂O4OH^-