Question

14．能影響水的電離平衡，并使溶液中的[H⁺]＞[OH^-]的操作是（　　）

• A． 向水中加入醋酸鈉
• B． 將水加熱煮沸
• C． 向水中加入硫酸氫鈉
• D． 向水中加食鹽晶體

Answer 1

分析 c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，再根據影響水的電離的因素：溫度、同離子效應、所加物質的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動．

解答 解：A、由于醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故加入醋酸鈉后溶液中的[H⁺]＜[OH^-]，故A錯誤；
B、將水煮沸，水的電離被促進，但仍顯中性，即[H⁺]=[OH^-]，故B錯誤；
C、加入硫酸氫鈉后，硫酸氫鈉能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，使溶液顯酸性，故[H⁺]＞[OH^-]，且電離出的氫離子對水的電離有抑制作用，故C正確；
D、加入的氯化鈉是強酸強堿鹽，對水的電離無影響，且溶液顯中性，即[H⁺]=[OH^-]，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查學生對水的電離的影響因素的判斷，酸與堿均抑制水的電離，可以根據所學知識進行回答，較簡單．