實驗測得氮氣與氧氣的混合氣體的密度是氦氣的7.25倍，則其中氧氣的質(zhì)量分數(shù)約為


  1. A.
    25％
  2. B.
    27.6％
  3. C.
    75％
  4. D.
    72.4％
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
2
3
O2（g）；△H=a kJ?mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反應(yīng)的a
＞
＞
0；△S
＞
＞
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1則常溫下氮氣與水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ?mol-1
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1536kJ?mol-1

（2）①已知：0.5mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-512kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-512kJ/mol

②又已知H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1．則32g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是
688
688
kJ
③此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是
產(chǎn)物是氮氣和水，無污染
產(chǎn)物是氮氣和水，無污染
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用濃硝酸(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。但資料表明：①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還會有少量的NO生成；②常溫下NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4溶液或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設(shè)計如下實驗裝置。

(1)實驗開始前先打開A部分的活塞K1,持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，其目的是________________________；

(2)裝置中B瓶的作用是________________；

(3)A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________；實驗發(fā)現(xiàn)，通入的氧氣溫度高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為便于觀察應(yīng)通入________(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為減小測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是________________________________________________________________。

(5)實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0 g，濃硝酸：40 mL 13.5 mol/L；實驗后A溶液體積：40 mL，H+濃度：1.0 mol/L。假設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為________；②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是________________________________。

(6)已知一定質(zhì)量的銅銀合金粉末，其他試劑和儀器任選，若只要求測定Cu的質(zhì)量分數(shù)，請設(shè)計一個簡單的實驗(只要求寫出反映實驗原理的化學(xué)反應(yīng)方程式和需要測定的實驗數(shù)據(jù))：________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省魏縣一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

(14分)欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。資料表明：①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N02與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設(shè)計下圖實驗裝置。

(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K1，這樣做的目的是________________________________________________。
(2)裝置B瓶的作用是___________________________________________。
(3)A中反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2并通人氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________；實驗發(fā)現(xiàn)，通人氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，則為了便于觀察應(yīng)通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。
(4)為了減少測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是： ___________________________________________________。
(5)實驗測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L－1。實驗后：A中溶液體積為40mL，H+濃度為1.0mol·L－1。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為______________；
②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，還需要測定的數(shù)據(jù)是__________。
(6)實驗中只測定銅的質(zhì)量分數(shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與硝酸反應(yīng)后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程_______________                                  ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖。

回答下列問題：

（1）10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率                ；

（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是                   ；

A．加了催化劑   B．縮小容器體積    C．降低溫度     D．增加NH3物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：              ，第2次平衡的時間范圍為：              ，

第1次平衡：平衡常數(shù)K1 =            （帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)           ；

（4）在反應(yīng)進行至25 min時：

① 曲線發(fā)生變化的原因：                  

② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2      K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40 min時，計算合成氨過程中的反應(yīng)熱△H=                 。

（6）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

N2（g） + 3H2O（1）  2NH3（g） + O2（g）  ；△H = a kJ·mol—1

進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10-6mol）

4．8

5．9

6．0

①此合成反應(yīng)的a    0；ΔS    0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1

        2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1

則常溫下氮氣與水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：                     

 

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