Question

如圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	D與C不能形成化合物
	B．	D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等
	C．	A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C＞B＞A
	D．	A、B、C、D原子所具有的原子軌道類(lèi)型和數(shù)目都相同

Answer 1

考點(diǎn)：

元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．

專(zhuān)題：

元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．

分析：

由元素在短周期中的位置可知，D處于第二周期，A、B、C處于第三周期，A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，最外層電子數(shù)為5，則A為P元素，可推知B為S、C為Cl、D為O，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答：

解：由元素在短周期中的位置可知，D處于第二周期，A、B、C處于第三周期，A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，最外層電子數(shù)為5，則A為P元素，可推知B為S、C為Cl、D為O，

A．O元素與Cl元素可以形成氯的氧化物，如ClO₂等，故A錯(cuò)誤；

B．D為氧元素，沒(méi)有最高正化合價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，故C正確；

D．O與P、S、Cl原子所具有的原子軌道數(shù)目不相同，故D錯(cuò)誤，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期律的結(jié)構(gòu)，注意O、F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)．