10．容量瓶和其它儀器不同之處是有一個(gè)刻度、標(biāo)有容積．

分析 根據(jù)容量瓶的使用特點(diǎn)來(lái)回答，容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用．

解答 解：容量瓶是用來(lái)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標(biāo)有刻度線、并標(biāo)有容量，容量瓶對(duì)溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標(biāo)有使用溫度，一般為25°C．
故答案為：有一個(gè)刻度；標(biāo)有容積．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)儀器的使用，注意容量瓶的使用注意事項(xiàng)，題目難度不大，要注意積累各種化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）已知
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
則用固體C、氫氣、氧氣合成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式為2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3 kJ•mol-1
（2）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)不同濃度的醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性測(cè)定，結(jié)果如圖1．可得結(jié)論是①醋酸濃度在0-2 mol/L，電流強(qiáng)度隨著濃度增大而增大；濃度大于2 mol/L以后，電流強(qiáng)度隨著濃度增大而減��；②電流強(qiáng)度與離子濃度成正比．
（3）測(cè)得以等物質(zhì)的量混合的醋酸和醋酸鈉溶液中PH=4.8，則離子濃度從大到小的排序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），常溫下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3?的水解常數(shù)約等于$\frac{1{0}^{-12}}{a}$．（用含a式表示）．
（4）已知反應(yīng)H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），在某溫度下的平衡常數(shù)是9．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳與水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳的轉(zhuǎn)化率．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（5）某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，利用如圖2所示裝置對(duì)鍋爐水（含Ca2+、Mg2+、HCO3-）進(jìn)行預(yù)處理，可有效防止鍋爐水垢的形成．試用所學(xué)理論進(jìn)行解釋．因?yàn)殛?yáng)極會(huì)發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，使得陽(yáng)極區(qū)H+濃度增大，然后發(fā)生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，一段時(shí)間后隨著CO2的排出溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，就可有效防止鍋爐水垢的形成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．25℃時(shí)，有下列五種溶液：
①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/L H2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液  ⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液④的pH＞7（填“＞、＜、=”），其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序?yàn)棰冖堍佗郏ㄌ钚蛱?hào)）
（3）將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=1：1
（4）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無(wú)色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
（5）在溶液⑤中分別放入：A.10mL蒸餾水；B.50mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；C.60mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液；D.100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液．充分?jǐn)嚢韬�，Ag+濃度最小的是C（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如圖1所示：
（1）Cu2S中Cu元素的化合價(jià)是+1價(jià)．
（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：
①粗銅應(yīng)與直流電源的正極（填“正”或“負(fù)”）相連．
②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性．
③電解一段時(shí)間后，溶液中Cu2+濃度減�。ㄌ睢皽p小”、“增大”、“不變”）
（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)如圖2所示方法脫除SO2，并制得H2SO4．

①在陰極放電的物質(zhì)是O2．
②在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是2SO42--4e-=2SO3↑+O2．
（4）檢測(cè)煙氣中SO2脫除率的步驟如下：
i．將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水．
ii．加入濃鹽酸，加熱溶液至無(wú)色無(wú)氣泡，再加入足量BaCl2溶液．
iii．過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量．
①用離子方程式表示i中溴水的主要作用SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
②若沉淀的質(zhì)量越大，說(shuō)明SO2的脫除率越低（填“高”或“低”）．
（5）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性．H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)的量相同的下列物質(zhì)中，質(zhì)量和N2相等的是（　�。�
A．H2B．CO2C．COD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．由不同元素組成的共價(jià)化合物中一定只存在極性鍵
B．多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
C．科學(xué)家在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D．決定化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量的是反應(yīng)物總能量的多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下鋅與濃硫酸不反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
B．加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色
D．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，加入KCSN溶液變成血紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
B．碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+
C．FeSO4溶液中滴加雙氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量SO2：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)物中，是1-丙醇在銅的催化作用下被氧化的產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CHOHCH3D．CH3CH2COOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案