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20．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═=BaSO4↓
B．鈉與水的反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氯氣通入稀氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
D．大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

分析 A．漏掉氫氧根離子與銅離子反應；
B．電荷不守恒；
C．電荷不守恒；
D．二者反應生成醋酸鈣和水、二氧化碳．

解答 解：A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯誤；
B．鈉與水的反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．氯氣通入稀氫氧化鈉溶液中，離子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；
D．大理石溶于醋酸的反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應及離子反應方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．向20mL 1mol•L-1 NaAlO2的溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的鹽酸溶液，若產生0.78g白色沉淀，則加入的鹽酸溶液的體積可能為（　　）
A．3 mLB．2.5 mLC．12.5 mLD．17.5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．H2、NH3、HNO3、NH4NO3等都是重要的化工原料．
（1）工業(yè)上生產氫氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．在t℃時，向1L密閉容器中充入0.2mol　CO（g）和0.3molH2O（g）．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下CO的轉化率為60%，反應的平衡常數(shù)K=1
（2）工業(yè)上合成NH3的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜573K（填“＞”、“＜”或“=”）．工業(yè)實際生產中需通入過量的空氣，其目的是增大氫氣利用率
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）NH4NO3溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是：NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol；
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol．
則CH4直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硝酸具有強氧化性，甲乙兩組同學對硝酸的性質進行研究．
（1）甲組同學進行了銅與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗：
實驗組實驗操作實驗現(xiàn)象
實驗1在 I、II兩支試管中分別加入等體積的濃硝酸和稀硝酸，再向兩支試管中分別放入等質量的銅片．銅均無剩余，試管 I中溶液呈綠色；試管 II中溶液呈藍色．
實驗2分別取實驗 I中的綠色溶液于 III、IV兩試管中，對試管 III進行加熱，向試管 IV中緩慢加入水，并不停振蕩．
請回答：
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO?+4H2O．
②實驗I能否說明溶液呈現(xiàn)不同顏色與硝酸銅的物質的量濃度無關？能（填“能”或“不能”），原因是兩份溶液中硝酸銅的物質的量濃度相等．
③根據(jù)實驗結果推測，銅與濃硝酸反應后溶液呈綠色的原因可能是反應生成的紅棕色氣體溶于生成的藍色硝酸銅溶液．
④請另設計一個方案，驗證你所得到的上述結論：方案一：取Cu與濃HNO3反應后的綠色溶液，向其中通入足量的空氣（或氧氣），溶液顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{綠色，最終變?yōu)樗{色．
（2）乙組同學用足量濃硝酸和硫單質反應進行了實驗探究．
假設硝酸的還原產物只有一種，乙組同學根據(jù)氧化還原反應推測硫的氧化產物，提出三種可能：I．只有硫酸；Ⅱ．只有二氧化硫；Ⅲ．二氧化硫和硫酸
乙組同學設計了下列實驗，實驗流程及步驟：

a．混合氣體用水吸收后，測得無含硫、含氮物質逸出，并將吸收后的液體配成100.00mL溶液；
b．取a中所得溶液20.00mL，加入足量氯化鋇溶液，得到0.466g白色沉淀；
c．再取20.00mLa中所得溶液，用氫氧化鈉溶液中和，恰好用去0.6mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL．
請回答：
①二氧化氮和氧氣的混合氣體被水完全吸收的化學方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
②步驟a中配制的100.00mL溶液中H+的物質的量濃度是0.9mol/L．
③該實驗中收集到氣體中含有NO2和SO2，假設III（填“I”“II”或“III”）成立．
④該實驗中濃硝酸和硫反應的化學方程式為14HNO3（濃）+3S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2SO2↑+H2SO4+14NO2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下表示重氫原子結構或核外電子運動狀態(tài)的圖式中一定錯誤的是（　�。�
A．B．$\stackrel{1}{2}$HC．1s1D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有下列十種物質：①液態(tài)HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3  ⑨空氣   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應的化學方程式為2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水．醫(yī)生常用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）來治療，它與胃酸反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）上述十種物質中屬于電解質的是：①②⑥⑩．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中屬于有機物的是（　�。�
A．甲烷B．蘇打C．水泥D．玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．0.2molCH4的質量為（　�。�
A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有下列九種物質：
①H2  ②鋁  ③醋酸 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：
屬于非電解質的是④屬于弱電解質的是③
屬于強電解質的是⑤⑥⑨⑩能導電的是②⑦⑧⑨
（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應的離子方程式Ba2++OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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