Question

4．下列變化中不能用電化學(xué)知識(shí)解釋的是（　�。�

• A． 輪船外殼焊接鋅塊以防止船體銹蝕
• B． 紅熱鐵絲浸入冷水中，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層
• C． 鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量硫酸銅溶液使反應(yīng)速率加快
• D． 切過泡菜而未清洗的菜刀表面很快出現(xiàn)紅褐色銹斑

Answer 1

分析 A、原電池中，負(fù)極被腐蝕，正極被保護(hù)；
B、紅鐵絲浸入水中，鐵和水在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵；
C、鋅和硫酸銅能置換出銅；
D、菜刀中的鐵和碳在氯化鈉溶液中形成原電池．

解答 解：A、原電池中，負(fù)極被腐蝕，正極被保護(hù)，而在船體生焊接鋅塊，其中鋅做負(fù)極，船體做正極被保護(hù)，故能防止船體腐蝕，故A正確；
B、紅鐵絲浸入水中，鐵和水在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵，和電化學(xué)知識(shí)無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、鋅和硫酸銅能置換出銅，而銅和鋅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，鋅做負(fù)極，和硫酸的反應(yīng)加快，故C正確；
D、菜刀中的鐵和碳在氯化鈉溶液中形成原電池，鐵做負(fù)極，碳做正極，故加快了鐵的腐蝕，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬腐蝕的原因，金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，注意原理的區(qū)別和應(yīng)用．