【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是(　　)

A. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

【答案】C

【解析】試題分析：A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱的非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng)，C正確；D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是

①鐵在潮濕的空氣中容易生銹

②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

④鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

⑤開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為

A. a > b > c > d B. a > c > d > b C. c > a > b .> d D. b > d > c > a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.元素的存在形態(tài)只有兩種：化合態(tài)和游離態(tài)

B.同一元素，呈化合態(tài)時(shí)，其化合價(jià)一定比游離態(tài)時(shí)高

C.有多少種元素就有多少種物質(zhì)

D.同一元素在不同的物質(zhì)中的價(jià)態(tài)一定不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快

B. 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率

C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

D. 實(shí)驗(yàn)室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，用鋅粉比鋅粒反應(yīng)要快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以由N2和H2合成NH3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。已知：1molN2的共價(jià)鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ；1molH2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。則Q1+3Q2_____2Q3(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)寫(xiě)出加快合成氨反應(yīng)速率的措施_______________。

(3)工業(yè)上也可通過(guò)電解的方法由N2制取NH3：2N2 +6H2O4NH3 +3O2，若制得8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3，轉(zhuǎn)移電子_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說(shuō)法正確的是

A. Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B. Cu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 銅片上有氣體逸出 D. 電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1mol C，測(cè)定D的濃度為1mol/L。

(1)求x =____。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____。

(3)平衡時(shí)B的濃度為______。

(4)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A 單位時(shí)間內(nèi)每消耗2 mol A，同時(shí)生成1molC

B 單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB，同時(shí)生成1mol C

C D的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

E B、C的濃度之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（ ）

A. C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

B. A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D. 三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A

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