Question

下列離子方程式不正確的是

A．過氧化鈉和水反應：2O2－ 2＋2H₂O＝4OH^－＋O₂↑

B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H⁺＋O₂＋4I^－＝2I₂+2H₂O

C．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2Ca^2＋＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

Answer 1

A

解析:

本題主要對“書寫離子方程式的要點”進行考查。離子方程式的書寫及正誤判斷是每年高考必考的內(nèi)容，本題主要表現(xiàn)為：

（1）微粒的存在形式能否正確表示：強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫成化學式。如A項Na₂O₂應寫化學式，所以A不正確，應為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^—+O₂↑。

（2）反應物量的關(guān)系及離子發(fā)生氧化還原反應的順序，如選項C，F(xiàn)e²⁺和Br^—都具有還原性，都能被Cl₂氧化，但還原性順序為Fe²⁺＞Br—，所以當通少量氯氣時Fe²⁺先被氧化，C正確。

（3）微溶物作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。如選項D。（4）較特殊的反應涉及到的“量”，如選項D，Mg(HCO₃)₂溶液與中足量的澄清石灰水反應，不可忽視Mg(OH)₂比MgCO₃更難溶、更穩(wěn)定，D正確。

（5）看電荷、電子得失總數(shù)是否相等，如選項B。