【題目】12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為(　　)

A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5

【答案】B

【解析】

本題沒有給出具體的氧化還原反應(yīng)方程式，不能直接根據(jù)化學(xué)計量數(shù)列比例式計算。但題目給出了氧化劑，還原劑的量，所以只要找到氧化劑和還原劑之間計量關(guān)系即可求出還原產(chǎn)物中Cr元素化合價，由此分析。

還原劑與氧化產(chǎn)物、失電子數(shù)之間的關(guān)系為：Na2SO3~Na2SO4~失2e-；氧化劑與還原產(chǎn)物（設(shè)還原產(chǎn)物中Cr的化合價為x）、得電子數(shù)之間的關(guān)系為：K2Cr2O7~2~得2(6-x)e-，因為n(Na2SO3)=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol，n(K2Cr2O7)=0.02L×0.02mol/L=0.0004mol，根據(jù)電子得失守恒列方程式：0.0012mol×2e-=0.0004mol×2(6-x)e-，解得x=3，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液pH由l升至2.6時主要存在的反應(yīng)是：H3X++OH-＝H2X+H20

B. H2X的第二步電離平衡常數(shù)Ka2(H2X)為10-4

C. NaHX溶液中c(H+)＜c(OH-)

D. 當(dāng)溶液呈中性時：c(Na+)＝2c(X2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）25℃時，0.1 mol L-1 HCl溶液中，Kw=__________________，c(Cl-)=____________，c(OH-)=______________， pH=_______。

（2）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－)（填“ >”，“＝”或“<” ）。

（3）25℃時, pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－) （填“ >” ，“＝”或“<” ）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定量的Na2CO3和NaHCO3固體混合物加熱至無氣體放出為止，稱得加熱后剩余固體質(zhì)量比原來減少了6.2 g，現(xiàn)再取同樣質(zhì)量的原固體混合物與過量的鹽酸反應(yīng)，生成15.68 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請計算：

(1)加熱后剩余固體物質(zhì)的成分是什么_________？

(2)混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別是多少______________？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；

(2)裝置E中的現(xiàn)象是______________________________________________。

(3)裝置C中右側(cè)導(dǎo)管為什么既不插入試管底部，又不只進(jìn)入試管一點點，其主要原因是___________．

(4)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計流程如下：

①步驟一中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

②步驟二，從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括______________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量Fe2O3和Al2O3的混合固體溶解在200mL 0.1mol·L-1的過量H2SO4溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL,則NaOH溶液的濃度為

A. 0.4 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

C. 0.1 mol·L-1 D. 0.8 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結(jié)晶，羥胺及其鹽類常用作有機(jī)合成的還原劑�；卮鹣铝袉栴}：

(1) NH2OH的電子式為________________。

(2)拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應(yīng)中NH3__________(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”）。

(3)室溫時，NH2OH會發(fā)生分解反應(yīng)，分解產(chǎn)生的無色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，與空氣接觸變?yōu)榧t棕色；且其分解產(chǎn)物會使無水CuSO4變藍(lán)色，則NH2OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法，其反應(yīng)原理如下：2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl，某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺：

①該實驗適宜的加熱方式為______________。

②裝置中導(dǎo)管X的作用是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．

（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式 ．

（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表 示） ；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為 ，分子的立體結(jié)構(gòu)為 ；C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式 ； A2D由液態(tài)形成晶體時密度 （填增大，不變或減�。�，分析主要原因（用文字?jǐn)⑹觯?/span>

（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號表示） ；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為 g/cm3（用含a、NA的符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。某工廠設(shè)計下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。

(1)操作①的名稱為______，該操作所需要的玻璃儀器為______、_____、燒杯。

(2)原料②的化學(xué)式為__________，發(fā)生的離子方程式為_________________。

(3)為驗證上述流程圖中的溶液中含有SO42-：取少量的溶液于試管中，先加入______，再加入________，若觀察到有__________，則說明溶液中含有SO42-。

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