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在2L的密閉容器中發(fā)生化學反應：2NO(g）+2CO(g）N2(g） +2CO2 (g） △H= －746.4kJ/mol。起始反應時NO和CO各為4mol，10秒后達到化學平衡，測得N2為1mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是

A．反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為0.1mol/(L·s）

B．達到平衡后，升高溫度，可以提高反應物的轉化率

C．達到平衡后，反應速率的關系有：υ正(CO） =2υ逆(N2）

D．保持容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應速率都不改變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省德州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在生產、生活中應用廣泛。回答下列問題：

（1）用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是 (填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為 。

（3）用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產CuCl的部分流程如下：

①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是 ，當0．5 mol NH4NO3參加反應時，反應中有4 mol電子發(fā)生轉移，則銅參加反應的離子方程式為 。

②步驟Ⅱ中物質X可選用 (填字母)，該物質需過量的原因，其一是加快反應速率，其二是 。

a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上學期11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別是ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是

A．XYZ2 B．X2YZ3 C． X2YZ2 D．XYZ3

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期期中模塊測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li++20H-，下列說法不正確的是

A．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動

B．放電時，負極的電極反應式為Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu20

D．整個反應過程中，銅相當于催化劑

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省巴中市普通高中高三10月診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH ＝＋140.5kJ?mol－1

C(s，石墨)＋ 1/2 O2(g)=CO(g) ΔH ＝－110.5kJ?mol-1

則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．＋80.5kJ?mol－1

B．＋30.0kJ?mol－1

C．－30.0kJ?mol－1

D．－80.5kJ?mol－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．濃鹽酸具有強化性能將銅等不活潑金屬氧化

B．稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化

C．濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是強氧化劑

D．在室溫下，銅既可與濃硝酸反應，也可與濃硫酸反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g與足量的水反應,在標準狀況下得到672mL混合氣體，放電條件下,氣體之間恰好完全反應，則它們的物質的量之比為

A、1:1:1 B、1:2:1 C、1:1:2 D、4:3:2

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中： Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體： ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省臺州市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實驗步驟依次回答下列問題：

（1）導線中電子流向為__________(用a、b表示)。

（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：_______________；

（3）若裝置中銅電極的質量增加0.64 g，則導線中轉移的電子數(shù)目為_____；(用“NA”表示)

（4）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動

B．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動

C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側燒杯移動

D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

（5）實驗室用惰性電極電解200ml的硝酸銀溶液一段時間后，撤去電源，若加入23.2g氧化銀恰好使電解液恢復到原來狀態(tài)，則電解過程中轉移電子數(shù)為 mol；若加入25.0g氫氧化銀恰好使電解液恢復到原來狀態(tài)，則原硝酸銀溶液的物質的量濃度為 mol·L－1。

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