5．關(guān)于晶體的說法正確的是（　　）
A．若晶體熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該晶體一定是離子晶體
B．若晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵斷裂，該晶體一定是原子晶體
C．若晶體中含有非極性分子，該晶體可能有較低的熔沸點(diǎn)
D．若晶體中含有極性共價(jià)鍵，該晶體不可能有很高的熔沸點(diǎn)

分析 A、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子晶體，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬；
B、熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是分子晶體，原子晶體、離子晶體、金屬晶體熔化時(shí)需要破壞化學(xué)鍵；
C、若晶體中含有非極性分子，則該晶體為分子晶體；
D、一般不同非金屬元素之間易形成極性鍵，已知某晶體中含有極性鍵，則該晶體為化合物，可能是離子化合物、共價(jià)化合物．

解答 解：A、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物晶體中含有陰陽離子，若是單質(zhì)，則為金屬晶體，故A錯(cuò)誤；
B、原子晶體、離子晶體、金屬晶體熔化時(shí)需要破壞化學(xué)鍵，化學(xué)鍵斷裂的晶體不一定是原子晶體，故B錯(cuò)誤；
C、若晶體中含有非極性分子，則晶體為分子組成的晶體，為分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)較低，故C正確；
D、含有極性鍵的晶體可能是原子晶體，如二氧化硅中含有Si-O極性鍵，其熔沸點(diǎn)很高，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查離子晶體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，共價(jià)化合物和離子化合物可以通過熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電判斷，注意不能根據(jù)溶解性、熔沸點(diǎn)及水溶液的導(dǎo)電性判斷離子晶體，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．OA段的反應(yīng)離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．AB段的離子方程式只有：Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O
C．A點(diǎn)的沉淀為Al（OH）3和BaSO4的混合物
D．B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�
A．a=bB．HA與BOH的電離常數(shù)相等
C．混合溶液中，c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/LD．混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．利用如圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）檢驗(yàn)乙醛的試劑是ac；（選填編號）
a．銀氨溶液      b．碳酸氫鈉溶液      c．新制氫氧化銅      d．氧化銅
乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，是先鼓入空氣還是先點(diǎn)燃酒精燈加熱銅絲？先點(diǎn)燃酒精燈加熱銅絲，原因是先產(chǎn)生氧化銅使乙醇反應(yīng)更充分；該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為可用單位時(shí)間內(nèi)甲中的氣泡量來估量；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻．以下實(shí)驗(yàn)需要水浴加熱的是bd；（選填編號）
a．鹵代烴水解      b．銀鏡反應(yīng)      c．乙酸丁酯       d．苯的硝化反應(yīng)
（4）該課外活動(dòng)小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假設(shè)兩者恰好完全反應(yīng)）．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確；反之，猜想②正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)共價(jià)分子的說法正確的是（　�。�
A．都是極性分子
B．都是共價(jià)化合物
C．共價(jià)分子間的作用力都比化學(xué)鍵弱
D．溶于水的共價(jià)分子都能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，產(chǎn)生的氣體使溴水褪色，能證明有乙烯生成
B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反復(fù)洗滌，并用分液漏斗分液
C．加熱NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸銀，可生成淺黃色沉淀
D．制取硝基苯時(shí)，試管中先加入濃H2SO4，再逐滴滴入濃HNO3和苯，振蕩混合均勻后，保持55℃水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．
完成下列填空：
（1）寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)方程式S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2．
（2）工業(yè)上用過硫酸鉀（K2S2O8）測定鋼鐵中的錳含量，主要反應(yīng)如下：
2Mn2++5S2O82-+8H2O→2MnO4-+10SO42-+16H+
配平該反應(yīng)方程式，氧化產(chǎn)物是MnO4-．
（3）用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：HSO4-在陽極（填：“陽極”或“陰極”）反應(yīng)生成S2O82-，另一極生成氫氣，生成0.1mol的S2O82-同時(shí)可收集到0.2g氫氣．
（4）已知硫酸的第二級電離并不完全：HSO4-H++SO42-（Ki=1.2×10-2）；
在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4-電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是HSO4-，第4位的離子是SO42-．往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中$\frac{c（{K}^{+}）}{c（HS{O}_{4}^{-}）}$減小（填：“增大”、“減小”或“不變”）
（5）已知：HSO3-?H++SO32-K=1.02×10-7
NH4++H2O?NH3•H2O+H+ K=5.65×10-10
往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是cd（選填編號）．
a．HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3-+2Ba2++3OH-→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
c．NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
d．2NH4++4HSO3-+3Ba2++6OH-→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．以下是對重要金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Na2O2的用途之一是潛水艇供氧劑、呼吸面具來源．
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變渾濁后澄清解，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．
（4）刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，檢驗(yàn)Fe3+中混有Fe2+的試劑是酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
B．“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
D．華裔科學(xué)家高琨在光纖傳輸信息領(lǐng)域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的二氧化硅

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