Question

7．用酸式滴定管準確移取10.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.50mL	18.60mL
第二次	0.70mL	19.00mL

（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為0.364mol•L^-1．
（2）達到滴定終點的標志是無色變?yōu)榧t色，且30s內不變色．
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是AD．
A．未用標準液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．

Answer 1

分析 （1）結合V（NaOH）=$\frac{（18.60-0.5）+（19.00-0.7）}{2}$=18.2mL、c（HCl）=$\frac{V（NaOH）c（NaOH）}{V（HCl）}$計算；
（2）堿滴定酸，使用酚酞作指示劑，開始為無色，滴定終點為紅色；
（3）結合c（HCl）=$\frac{V（NaOH）c（NaOH）}{V（HCl）}$及不當操作使V（NaOH）偏大，則測定結果偏高，以此來解答．

解答 解：（1）由表格數據可知V（NaOH）=$\frac{（18.60-0.5）+（19.00-0.7）}{2}$=18.2mL、c（HCl）=$\frac{V（NaOH）c（NaOH）}{V（HCl）}$=$\frac{0.2mol/L×0.0182L}{0.01L}$=0.364mol/L，
故答案為：0.364；
（2）堿滴定酸，使用酚酞作指示劑，開始為無色，滴定終點為紅色，則達到滴定終點的標志是無色變?yōu)榧t色，且30s內不變色，
故答案為：無色變?yōu)榧t色，且30s內不變色；
（3）A．未用標準液潤洗堿式滴定管，消耗V（NaOH）偏大，由c（HCl）=$\frac{V（NaOH）c（NaOH）}{V（HCl）}$可知，測定結果偏高，故A選；
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，V（NaOH）偏小，由c（HCl）=$\frac{V（NaOH）c（NaOH）}{V（HCl）}$可知，測定結果偏低，故B不選；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，HCl的物質的量不變，消耗NaOH的物質的量不變，對實驗無影響，故C不選；
D．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．V（NaOH）偏大，由c（HCl）=$\frac{V（NaOH）c（NaOH）}{V（HCl）}$可知，測定結果偏高，故D選；
故答案為：AD．

點評 本題考查中和滴定實驗，為高頻考點，把握滴定原理、數據處理、誤差分析為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意結合實驗中不當操作分析誤差，題目難度不大．