Question

常溫下，0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液中，微粒濃度間關(guān)系正確的是（　　）

• A、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，所以c（OH）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根離子能水解，但水解程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；根據(jù)中子數(shù)可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．醋酸鈉溶液中，水電離的氫原子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故B正確；
C．醋酸鈉溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正確；
D．根據(jù)醋酸鈉溶液中物料守恒可知：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了鹽的水解原理、離子濃度大小比較方法，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等知識判斷溶液中離子濃度大�。�