Question

9．在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的變化

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）孔雀石的主要成份是CuCO₃•Cu（OH）₂（堿式碳酸銅）受熱易分解．上圖中的F是CO₂．
（2）寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應寫出該反應化學方程式3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃．
（4）每生成1mol D同時轉移的電子為3mol．

Answer 1

分析 孔雀石加熱分解生成CuO、CO₂與H₂O，明礬與過量的氫氧化鈉反應生成A，A能與F反應得到沉淀，故A為NaAlO₂，F(xiàn)為CO₂，則G為CuO，沉淀為Al（OH）₃，加熱分解生成B為Al₂O₃，電解熔融的氧化鋁生成Al與O₂，（3）中G與D都是固體，則D為Al，E為O₂，據此解答．

解答 解：孔雀石加熱分解生成CuO、CO₂與H₂O，明礬與過量的氫氧化鈉反應生成A，A能與F反應得到沉淀，故A為NaAlO₂，F(xiàn)為CO₂，則G為CuO，沉淀為Al（OH）₃，加熱分解生成B為Al₂O₃，電解熔融的氧化鋁生成Al與O₂，（3）中G與D都是固體，則D為Al，E為O₂．
（1）由上述分析可知，F(xiàn)是 CO₂，故答案為：CO₂；
（2）明礬溶液與過量的NaOH溶液反應的離子方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）Al與氧化銅在高溫條件下反應生成Cu與氧化鋁，反應方程式為：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃，
故答案為：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃；
（4）反應中Al元素由+3降低為0價，每生成1mol Al同時轉移的電子為1mol×3=3mol，
故答案為：3．

點評 本題考查無機物推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質與轉化，難度不大，有利于基礎知識的鞏固．