在一定條件下，某化合物Χ受熱分解：2Χ=A↑+2B↑+4C↑．在相同條件下測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11.43，Χ的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�
A、11.43
B、22.85
C、80.01
D、160.02
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律及M=
m
n
進(jìn)行計(jì)算，再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等得出正確結(jié)論．
解答： 解：在相同條件下測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為11.43，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：2×11.43=22.86，
2Χ=A↑+2B↑+4C↑，設(shè)反應(yīng)的X為2mol，則生成的氣體為1+2+4=7mol，
根據(jù)質(zhì)量守恒：M（X）×2mol=M（混合）×7mol=22.86g/mol×7mol
解得：M（X）=80.0g/mol
故Χ的相對(duì)分子質(zhì)量為80，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量守恒定律和相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，難度不大．要注意相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 NA
B、16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C、17g NH3　所含電子數(shù)目為10 NA
D、18g水所含分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　　）
A、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有S
O
2-
4
B、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
C、將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2
D、將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)一定屬于醛類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：
 
；
②寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

、在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3 溶液．為了鑒別各瓶中的試劑，將它們分別編號(hào)為 A、B、C、D，并兩兩混合反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：
A+B產(chǎn)生無(wú)色氣體，B+C產(chǎn)生白色沉淀，A+D產(chǎn)生白色沉淀，B+D無(wú)明顯變化
A+B反應(yīng)的離子方程式為
 
，
B+C反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素．有關(guān)這五種元素的信息如下表：
元素代號(hào)相關(guān)信息
X它的一種核素的原子核內(nèi)沒(méi)有中子
Y能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類(lèi)最多的一種元素
Z基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1
W與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘”
T主要化合價(jià)有+1和+2價(jià)，且[T（X2W）4]2+均呈藍(lán)色
請(qǐng)推出具體元素，用具體元素回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)元素周期律可以設(shè)計(jì)出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是
 
（填表中帶圓圈的數(shù)字）；上表中⑤號(hào)位置的元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為
 
；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所再次成功合成117號(hào)元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是
 
（填表中帶圓圈的數(shù)字）．
（2）質(zhì)量數(shù)為2的X基態(tài)原子的電子排布式為
 
，在這五種元素中電負(fù)性最大的是
 
．
（3）由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個(gè)原子最外層均有8個(gè)電子且與Z3-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，則這種離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）TW在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化（相當(dāng)于完全燃燒），寫(xiě)出高溫條件下，TW與Y最簡(jiǎn)單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（5）已知在25℃、101kPa下：XYZ（aq）+X2W（1）?YZ-（aq）+X3W+（aq）△H=+45.6kJ/molX3W+（aq）+WX（aq）═2X2W（1）△H=-57.3kJ/mol則在25℃、101kPa的稀溶液中，xYz與WX反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（以離子方程式表示）：
 
：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
①X的單質(zhì)可在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，其火焰是蒼白色；
②化合物XZ水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
③每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液態(tài)；
④Z的單質(zhì)溶于化合物X2Y中，所得溶液具有漂白作用；
試推斷：
（1）元素符號(hào)  X：
 
   Y：
 
   Z：
 
；
（2）化學(xué)式   XZ：
 
  X2Y：
 
；
（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式  Z2與X2Y反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)溶液中n（CH3COONa）：n（CH3COOH）=1：1（溶液pH＜7），則溶液中電荷守恒關(guān)系式為：
 
；物料守恒關(guān)系式為：
 
；離子濃度大小關(guān)系：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某水溶液中只可能含有下列離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、NO3-、Cl-、CO32-和SO42-．現(xiàn)每次取5mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有Cl-和NO3-
B、溶液中肯定含有CO32-和SO42-，且濃度分別為4.00mol/L、2.00mol/L
C、上述實(shí)驗(yàn)確定溶液中肯定不含有Mg2+、Fe3+、Al3+
D、要確定是否含有K+，應(yīng)進(jìn)一步做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

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